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    某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ；
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
     
    ；总反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是（填序号）
     
    ．
    ①溶液中Na+向B极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子
    （4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
     
    ．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
     
    ．
    （5）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是
     
    ．
    （6）利用上图装置，溶液为海水．可以模拟铁的电化学防护．
    若K为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
     
    处．
    若K为锌，开关K置于a处，该电化学防护法称为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）若开始时开关K与a连接，则形成原电池反应，为铁的吸氧腐蚀；
    （2）若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠；
    （3）若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，总离子方程式为：2Cl-+2H2O 
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑，电子不能通过电解质溶液，据此解答；
    （4）铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+和HCO3-发生了互促水解反应生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳；
    （5）阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+补充溶液中消耗的Cu2+，使Cu2+浓度恒定
    6）若K为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极；
    若K为锌，开关K置于a处，Zn为阳极被腐蚀，Fe为阴极被保护．
    解答： 解：（1）开始时，开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，A极上氧气得电子被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
    （2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，总离子方程式为：2Cl-+2H2O 
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2O 
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （3）若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，总离子方程式为：2Cl-+2H2O 
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑，
    ①形成电解池，溶液中Na+向阴极移动，即向B极移动，故正确；
    ②从A极处逸出的气体为氯气，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故正确；
    ③反应一段时间后加入适量HCl气体可恢复到电解前电解质的浓度，但加入盐酸会导致溶剂水的量增大，不能恢复电解前的浓度，故错误；
    ④电子不能通过电解质溶液，故错误，
    故答案为：①②；
    （4）铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+和HCO3-发生了互促水解：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，
    故答案为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
    （5）阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+补充溶液中消耗的Cu2+，使Cu2+浓度恒定，故电镀时用铜而不用石墨作阳极，
    故答案为：阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+补充溶液中消耗的Cu2+，使Cu2+浓度恒定；
    （6）若K为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极，故K连接b处；
    若K为锌，开关K置于a处，Zn为阳极被腐蚀，Fe为阴极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，
    故答案为：b；牺牲阳极的阴极保护法．
    点评：本题考查原电池与电解池工作原理、电镀池、金属腐蚀与防护等，难度中等，理解原电池及电解池工作原理是关键．
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    完成以下方程式
    （1）实验室制取二氧化碳的反应
     

    （2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
     

    （3）将少量Na固体投入到CuSO4溶液中，有关的化学方程式是（分步完成）
     
    _
     
    _；
    （4）实验室用双氧水制取氧气的反应：
     

    （5）Na2O2和水反应的化学方程式是
     

    （6）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，请写出它与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应  H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
    4HCl（g）+O2（g）
    CuO/CuCl2
    400℃
    2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
     
    ．
    （2）断开1mol H-O 键所需能量约为
     
    kJ．
    （3）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H
     
    （填相同或不同）．
    （4）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO（g）+
    1
    2
    O2=CO2（g）△H═-283KJ/mol；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
    （1）图中甲池是
     
     （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
    （2）A（石墨）电极的名称是
     
     （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）
    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式
     

    （4）乙池中反应的化学方程式为
     
    当乙池中B（Ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为
     
    L（标况）．

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    D、若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子

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