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    17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（　　）
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要
    化合价    		最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1-----3-2
    A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    C．X、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈
    D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

    分析 短周期元素中，Q只有-2价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y有+7、-1价，则Y为Cl；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl而大于O，故R为N元素；X、Z、M最高正化合价分别为+1、+3、+2，分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，且原子半径X＞M＞Z＞Cl，故X为Na、M为Mg、Z为Al，据此解答．

    解答 解：短周期元素中，Q只有-2价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y有+7、-1价，则Y为Cl；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl而大于O，故R为N元素；X、Z、M最高正化合价分别为+1、+3、+2，分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，且原子半径X＞M＞Z＞Cl，故X为Na、M为Mg、Z为Al．
    A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝能与氢氧化钠、高氯酸反应，故A正确；
    B．元素X和Q形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故B错误；
    C．金属性Na＞Mg＞Al，故Na与水反应最剧烈，故C错误；
    D．Y的氢化物为HCl，其水溶液不能雕刻玻璃，由于雕刻玻璃的是氢氟酸，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    A
    BCDE
    FGH
    根据上述元素回答问题：（本题用化学用语回答）
    （1）上述元素中地壳中极为丰富的元素O，单质中熔点最高的可能是C，E、F、G离子半径由小到大的顺序是Na+＜F-＜Cl-，写出化合物A2D2的电子式；
    （2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
    （3）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是t0～t1．温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50%，则A2的反应速率为0.05mol/（L﹒s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下：已知：CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl$\stackrel{N{a}_{2}OC{H}_{3}}{→}$+HCl

    （1）E中含有的官能团名称为羰基和酯基
    （2）已知D为氯化烃，写出C+D→E的化学方程式，其反应类型为取代反应
    （3）1mol　F与1mol　H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有8种．
    ①苯的二元取代物
    ②1mol　M能与含2mol　Br2的浓溴水完全发生反应，写出满足上述条件且取代基无支链的一种结构．
    （4）利用题给相关信息，以葡萄糖为原料，合成目标高分子化合物的流程图如图2．请将空白处过程补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为
    （不考虑立体结构）．M的新旧二条合成路线如下：
    旧路线
    氯化
    新路线
    已知：（1）半缩醛可水解：
    （2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：
    RX+Mg$\stackrel{（c_{2}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
    格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应．如：

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型．（1）取代反应（2）消去反应
    （2）写出结构简式．  A  D

    （3）旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有多少种．6任写其中一种的结构简式．中任一种
    （4）写出B→C反应的化学方程式．+$\stackrel{一定条件}{→}$+HBr
    （5）设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线（不超过5步反应）．
    （合成路线常用的表示方法为：目A$\frac{反应试剂}{反应条件}$→B…$\frac{反应试剂}{反应条件}$→目标产物标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．S-诱抗素是植物生长的平衡因子，咖啡酸乙酯具有抗肿瘤活性动，两者的结构如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．S-诱抗素核磁共振氢谱图中有11组峰
    B．咖啡酸乙脂能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．两者都不能与金属钠反应放出氢气
    D．两者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．10ml　0.2mol/L的FeCl3溶液B．10ml　0.1mol/L的AlCl3溶液
    C．20ml　0.1mol/L的溶MgCl2液D．20ml　0.1mol/L的HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属．
    （1）第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是Be、C、O（写元素符号），基态溴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；
    （2）第二周期非金属元素之间能形成多种化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子轨道杂化类型为sp3的是CF4、NF3、OF2，属于平面三角形的是BF3；利用蒸气密度法测量氟化氢气体密度时，无论如何进行操作，实验值总是比理论值大，可能的原因是由于HF分子之间通过氢键形成（HF）n缔合分子；
    （3）已知三氟化铁熔点高于1000℃而三氯化铁的沸点只有315℃，试解释这种差异氟元素非金属性比氯的强，三氟化铁属于离子晶体，三氯化铁属于分子晶体，离子键比分子间作用力强；
    （4）（CN）2分子中每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则分子中σ键与π键数目比为3：4；HCl很稳定而HI易分解的原因是H-Cl键长比H-I键长短，H-Cl键能比较H-I键能大；
    （5）钛的某种氧化物的晶胞如图所示（黑球代表钛），则钛原子的配位数为6，假设二氧化钛晶体的密度为a g/mL，则一个晶胞的体积V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物中，沸点最高的是（　　）
    A．乙醇B．乙烯C．乙烷D．丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①分子式为C10H9O3
    ②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上
    ③1mol该物质最多能与5molH2加成
    ④该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
    ⑤1mol该物质最多能与含3molNaOH的溶液反应
    ⑥1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
    ⑦该物质遇FeCl2溶液不变色
    ⑧该物质能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应．
    A．①②④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑦⑧D．②④⑤⑥

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