Question

下列说法正确的是（　　）

• A、由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定
• B、AlC1₃水溶液导电性较好，说明AlCl₃是离子化合物
• C、铁在元素周期表中的位于第四周期第ⅥⅡB族
• D、在Na₂O₂与Na₂O晶体中阴阳离子数目比相同

Answer 1

考点：氢键的存在对物质性质的影响,离子化合物的结构特征与性质,钠的重要化合物

专题：

分析：A、氢键只影响物理性质，与物质稳定性无关；
B、氯化铝是共价化合物，属于强电解质，在溶液中完全电离，导电性较好，导电性和物质是离子化合物没有必然关系；
C、Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d⁶4s²；
D、Na₂O₂晶体中阳离子为Na⁺、阴离子为O₂^2-．

解答： 解：A、氢键只影响物理性质，与物质稳定性无关，水分子稳定性与分子中共价键的强弱有关，故A错误；
B、氯化铝是共价化合物，属于强电解质，在溶液中完全电离，导电性较好，故B错误；
C、Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d⁶4s²，铁位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，不是副族元素，故C错误；
D、Na₂O由钠离子与氧离子构成、Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子的个数比都是1：2，故混合物中阴阳离子的个数比是1：2，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了氢键、离子化合物和导电性的关系和Na₂O₂的组成与结构等知识，难度不大，根据课本知识即可完成．