Question

常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液．水的密度为1g/cm3．（计算结果均须保留到小数点后面两位数字）
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
（3）在1L水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算溶质的质量，计算混合后溶液的质量，利用混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氯化钠的质量之和计算混合后溶质氢氧化质量分数；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算混合液的物质的量浓度；
（3）令需要氯化钠的物质的量为n mol，根据m=nM计算NaCl的质量，利用质量分数相等列方程计算．

解答： 解：（1）将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，
令混合后NaCl的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%，
答：混合后NaCl溶液的质量分数为20%；
（2）混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为

1000×1.15×20%

58.5

mol/L=3.93mol/L，
答：混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为3.93mol/L；
（3）令需要氯化钠的物质的量为n mol，NaCl的质量为n mol×58.5g/mol=58.5n g，则：

58.5n

1000+58.5n

=20%，解得n=4.3，
答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．