Question

将36.5g HCl溶解于1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列关系中正确的是（　　）

• A、所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L
• B、所得溶液中Cl^-的浓度为

  1000ρ

  1000+36.5

  mol/L
• C、36.5g HCl气体的体积为22.4L
• D、溶液的质量分数3.65%

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：A．n（HCl）=

36.5g

36.5g/mol

=1mol，溶液的质量=（36.5+1000）g=1036.5g，溶液的体积=

1036.5g

ρg/mL

×10^-3 L/mL，根据c=

n

V

计算其物质的量浓度；
B．根据Cl原子守恒得n（Cl^- ）=n（HCl），再根据c=

n

V

计算Cl^-物质的量浓度；
C．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度、压强不同气体摩尔体积不同；
D．溶液的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%．

解答： 解：A．n（HCl）=

36.5g

36.5g/mol

=1mol，溶液的质量=（36.5+1000）g=1036.5g，溶液的体积=

1036.5g

ρg/mL

×10^-3 L/mL，溶液的物质的量浓度c=

n

V

=

1mol

( 1036.5 ρ ×10-3)L

=

1000ρ

1000+36.5

mol/L，故A错误；
B．根据Cl原子守恒得n（Cl^- ）=n（HCl），氯离子的物质的量浓度c=

n

V

=

1mol

( 1036.5 ρ ×10-3)L

=

1000ρ

1000+36.5

mol/L，故B正确；
C．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度、压强不同气体摩尔体积不同，温度、压强未知，则无法计算气体体积，故C错误；
D．溶液的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%=

36.5g

1036.5g

×100%=3.5%，故D错误；
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数、气体体积的计算，侧重考查学生分析、计算能力，知道各个物理量之间的关系是解本题关键，熟记基本公式，易错选项是C．