X.Y.Z.W是原子序数依次增大的短周期元素.且互不同族,其中只有两种为金属,X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X与W.Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是( ) A.原子半径:Y＞Z＞WB.非金属性最强的元素为WC.Y的最高价氧化物对应的水化物不是强碱D.XW2分子中各原子最外层电子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）

A、原子半径：Y＞Z＞W

B、非金属性最强的元素为W

C、Y的最高价氧化物对应的水化物不是强碱

D、XW₂分子中各原子最外层电子均达到电子结构

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，根据元素周期律的递变规律和对应物质的性质解答．

解答： 解：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，
A、同周期元素原子半径随序数增大而减小规律，推知原子半径Cl＜S＜Al，即Y＞Z＞W，故A正确；
B、同周期，随原子序数的递增，非金属性增强，所以Cl＞S，Be、Al为金属，故Cl非金属最强，故B正确；
C、Y为Al，其氢氧化物为Al（OH）₃，是两性氢氧化物，不是强碱，故C正确；
D、XW₂为BeCl₂，Be原子最外层电子未达到8电子结构，故D错误；
故选D．

点评：本题考查物质结构的推断、元素化合物知识、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题关键．解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作及现象与结论正确的一组是（　　）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	适量二氧化碳通入氯化钙溶液中	产生白色沉淀	碳酸的酸性比盐酸弱
B	二氧化硫通入石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	二氧化硫有酸性和漂白性
C	取少量无色溶液，再加少量的四氯化碳，振荡、静置	溶液分层，下层为无色	原无色溶液中一定不含碘离子
D	蔗糖中滴入浓硫酸和几滴水，并用玻璃棒搅拌	蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激气味的气体	浓硫酸有脱水性和强氧化性