Question

【题目】用下图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去），不考虑①②③中物质间的相互影响。请回答下列问题：

（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸试剂	石蕊溶液	淀粉KI溶液	浓氨水
现象	________	________	________
涉及的化学方程式	________	________	3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（2）若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸试剂	H2S溶液	酸性KMnO4溶液	品红溶液
现象	________	________	褪色
体现SO2的性质	________	________	________

Answer 1

【答案】先变红后褪色 变蓝 产生白烟 Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+2KI=2KCl+I2 黄色物质产生 褪色 氧化性 还原性 漂白性

【解析】

根据氯气和二氧化硫的性质，结合图示分析实验中发生的化学反应及实验现象。

（1）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，涉及的反应为：Cl2+H2OHCl+HClO；氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘单质使淀粉变蓝；氯气与浓氨水挥发出的氨气反应生成氯化铵晶体，所以看到白烟，

故答案为：先变红后褪色；变蓝；产生白烟；Cl2+H2OHCl+HClO；Cl2+2KI=2KCl+I2；

（2）二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水，二氧化硫中的硫元素化合价降低，体现氧化性，现象是有黄色物质产生；高锰酸钾有强氧化性，可以被二氧化硫还原，体现二氧化硫的还原性，现象是褪色；二氧化硫可以使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，

故答案为：黄色物质产生；褪色；氧化性；还原性；漂白性。