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    5．写出下列反应的方程式：
    （1）乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，属于反应置换反应；
    （2）乙醇燃烧：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O，属于反应氧化反应；
    （3）乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，属于反应氧化反应．

    分析 （1）乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，属于钠置换羟基上的氢；
    （2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应属于氧化反应；
    （3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，有机物得到氧或失去氢的反应为氧化反应．

    解答 解：（1）乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，属于置换反应，
    故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置换反应；
    （2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O，物质和氧发生的反应属于氧化反应，

    故答案为：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O；氧化反应；
    （3）乙醇催化氧化，醇羟基被氧化成醛基，生成乙醛，反应为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，有机物得到氧或失去氢的反应为氧化反应，CH3CH2OH得到了氧同时失去氢，所以是氧化反应，
    故答案为：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应．

    点评 本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机物乙醇官能团醇羟基性质的考查，明确反应的条件及反应产物是解答的关键，并注意反应方程式的配平，题目难度不大．

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    15．研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称．下列有关NO的说法正确的是（　　）
    A．NO不属于大气污染物B．NO能溶于水
    C．NO易与空气中的氧气化合D．NO可用排空气法收集

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    16．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．
    已知：①NiO2有强氧化性，可与浓盐酸反应；
    ②NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
    M（OH）nKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）32.0×10-324.1-
    Fe（OH）33.5×10-382.23.5
    Fe（OH）21.0×10-157.59.5
    Ni（OH）26.5×10-186.48.4
    回答下列问题：
    （1）该电池的正极反应式为；NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
    （2）维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作965s．（已知F=96500C/mol）
    （3）对该电池电极材料进行回收方案设计：

    ①方案中加入适量双氧水的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；，；将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式）．若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过6.4（离子浓度小于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
    ②滤液III中溶质的主要成分是NaCl（填化学式）；气体I为Cl2，判断依据是电解池阳极产生Cl2将NiC2O4氧化为Ni（OH）3．

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    13．化学科学需要借助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲烷分子的球棍模型：
    B．$\underset{\stackrel{1}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$、$\underset{\stackrel{2}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$为同素异形体
    C．离子结构示意图  可以表示32S2-，又可以表示34S2-
    D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子 14692U

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    20．下列关系不正确的是（　　）
    A．离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si
    C．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4D．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

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    10．溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，下列说法正确的是（　　）
    A．生成乙烯的是氢氧化钾的水溶液B．生成乙醇的是氢氧化钾的水溶液?
    C．生成乙烯的是在170℃下进行的D．生成乙醇的是氢氧化钾的醇溶液?

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    17．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图1：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失
    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为CO．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
    （3）步骤①为：搅拌、过滤．所得溶液Ⅳ中的阴离子有AlO2-、OH-、Cl-．
    （4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓，100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为7.8kg．
    （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图2防腐示意图，并作相应标注．

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度相同
    B．室温下，0.1mol•L-1氨水加水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小
    C．电解精炼铜过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
    D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

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    18．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

    步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
    步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
    步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

    步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
    试填空：
    （1）X的分子式为C8H10；X的名称为对二甲苯．
    （2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
    （3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．
    （4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式、．
    ①芳香烃    ②苯环上一氯代物有三种
    （5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．

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