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    10．溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，下列说法正确的是（　　）
    A．生成乙烯的是氢氧化钾的水溶液B．生成乙醇的是氢氧化钾的水溶液?
    C．生成乙烯的是在170℃下进行的D．生成乙醇的是氢氧化钾的醇溶液?

    分析 溴乙烷在KOH的醇溶液中加热可发生消去反应生成乙烯，而溴乙烷在KOH的水溶液中加热可发生水解反应生成乙醇，以此来解答．

    解答 解：A．溴乙烷转化为乙烯，为消去反应，条件为KOH的醇溶液、加热，故A错误；
    B．生成乙醇为水解反应，条件为KOH的水溶液、加热，故B正确；
    C．卤代烃在KOH的醇溶液中加热可发生消去反应，不需要控制温度为170℃，故C错误；
    D．卤代烃在KOH的水溶液中加热可发生水解反应，则生成乙醇的是氢氧化钾的水溶液，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意卤代烃的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：
    ①
    ②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
    ⑤
    回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O反应类型为消去反应
    （2）D的化学名称是对硝基乙苯，由D生成E的化学方程式为+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）G的结构简式为．
    （4）F的同分异构体中含有苯环的还有19种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    （5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
    反应条件1所选用的试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件2所选用的试剂为Fe粉/盐酸，I的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）八种短周期元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素名称是：钠
    （2）比较d、e、f常见离子的半径的从大到小的顺序为（用化学式表示，下同）O2-＞Na+＞Al3+；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．y、z、d气态氢化物的热稳定性从强到弱的顺序为：H2O＞NH3＞CH4
    （3）f的最高价氧化物对应的水化物分别与e、f最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；图中元素z的氢化物和它最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为：NH3+H+═NH4+
    （4）下列叙述中一定能说明h元素比g元素非金属性强的是BC
    A．h氢化物的水溶液是强酸，而g氢化物水溶液是弱酸
    B．h的单质与Fe反应生成物中铁是+3价的；而g单质和Fe反应生成物中铁是+2价
    C．h的单质比g的单质更容易和H2化合，而且h生成的氢化物比g稳定性
    D．常温时，g的单质熔点比h单质的熔点高．
    E．h原子的半径g原子的半径小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲基的电子式  B．乙烯的结构简式  CH2CH2
    C．聚丙烯的结构简 D．葡萄糖的实验式（最简式）CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的方程式：
    （1）乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，属于反应置换反应；
    （2）乙醇燃烧：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O，属于反应氧化反应；
    （3）乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，属于反应氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．铝在生产、生活中具有许多重要的用途，图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．
    回答下列问题：
    （1）Fe元素在元素周期表中的位置为三周期ⅢA族；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量小于生成物总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；二氧化碳的结构式为O=C=O．
    （2）写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8．
    （4）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO3    D．浓HNO3
    （5）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （6）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为B．
    A．=$\frac{102b}{54a}$    B．＞$\frac{102b}{54a}$    C．＜$\frac{102b}{54a}$    D．均有可能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有一些物质含有少量杂质（括号中未杂质），下列方法不能除去杂质的是（　　）
    A．苯（苯酚）：滴入适量的氢氧化钠溶液，振荡，分液
    B．苯酚钠（氯化钠）：通入过量的CO2，过滤后在沉淀中加入烧碱溶液
    C．乙酸乙酯（乙醇）：加入适量饱和碳酸钠溶液，振荡，分液
    D．硬脂酸钠（甘油\烧碱和水）：加入食盐细粒充分搅拌，静置后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol 任何气体的体积都约是22.4L
    B．18gNH4+含有电子数为10NA
    C．NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等
    D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（右图中的夹持仪器的装置已略去）

    （1）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂名称为无水硫酸铜；
    （2）能证明有机物含碳元素的现象是E中品红不褪色，F中有白色沉淀生成；
    （3）指出装置F中的错误：没有排气管，会使容器内气压变大造成危险．

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