Question

【题目】某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：___________________________________；

（2）实验操作步骤有：①将药品和水装入各仪器中

②连接好装置后，检查气密性

③记录C的液面位置

④将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，

记录C的液面位置

⑥由A向B滴加足量的稀硫酸

上述实验的正确操作顺序是________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_____________________

（3）B中发生反应的化学方程式为_________________ ；

（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与稀硫酸充分反应后，

B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为____________；

（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

Answer 1

【答案】除去合金表面的氧化膜 ②①③⑥⑤④ 使D和C的液面相平 Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ (a－b)/a×100% 偏小

【解析】

(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,除去合金表面的氧化膜;
(2)

本实验需要测量产生气体的体积，因此实验连接好装置后，检查气密性②；然后将药品和水装入各仪器中①，由A向B滴加足量的稀硫酸要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积,首先需记录C的液面,然后使反应进行,当充分反应时在记下C的位置③,然后由A向B滴加足量的稀硫酸开始反应⑥，反应结束后，测定气体体积⑤，最后测定未反应固体质量④；所以本题答案为:②①③⑥⑤④;记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 使D和C的液面相平；
(3)锌铜合金中锌与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，故反应方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑；

(4)铜锌合金的质量为ag,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量为(a-b)g,从而可以求得锌的质量分数为(a-b)/a×100%；
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测定剩余固体铜的质量偏大，所以测得锌的质量分数将偏小。