Question

【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E ．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①；
②；
③；
④ ．

Answer 1

【答案】
（1）过滤
（2）Al2O3；Al2O3、Fe2O3；Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4
（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；2KAl（SO4）2+6 NH3 ． H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓；Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓；2Al（OH）3 Al2O3+3H2O．
【解析】解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2 ， 沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3 ， Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2 ， 向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、（NH4）2SO4 ， 经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4 ， （1）溶液和沉淀的分离利用过滤，所以答案是：过滤；（2）由上述分析可知B为Al2O3 ， C为Al2O3、Fe2O3 ， D为Fe2O3 溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4 ， 所以答案是：Al2O3；Al2O3、Fe2O3；Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4；（3）反应①为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]，反应②为2KAl（SO4）2+6 NH3 ． H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓，反应③为Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓，反应④为2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，所以答案是：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；2KAl（SO4）2+6 NH3 ． H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓；Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓；2Al（OH）3 Al2O3+3H2O．