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    【题目】利用如图所示装置，当X，Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（ ）

    A.氯碱工业中，X，Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
    B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
    C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
    D.若Z是稀硫酸，X为铜，Y为铁，则铁不溶解，该方法为外加电流的阴极保护法

    【答案】D
    【解析】解：A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；
    C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；
    D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y铁是待保护金属不溶解，故D正确．
    故选D．

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1 mol氢为2 g B. H2O的摩尔质量为18 g

    C. 44 g CO2的体积为22.4 L D. 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E ．
    （3）写出①、②、③、④四个反应方程式①；
    ②；
    ③；
    ④ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）
    A.氨气通入醋酸中：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH
    B.向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    C.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A﹣D间存在图示的转化关系．
    下列说法不正确的是（ ）
    A.D结构简式为CH3COOCH2CH3
    B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C.B与乙酸发生了取代反应
    D.可用B萃取碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
    已知：A为有色气体；平均反应速率vC= vA；反应2min时，A的浓度减少了原来的 ，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA= ， vB= ．
    （2）化学方程式中，m= ， n= ， p= ， q= ．
    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的平衡转化率为 ．
    （4）下列选项能说明该反应已经达到平衡状态的有
    A.容器内的压强不再变化
    B.体系的密度不变
    C.容器内气体的质量不变
    D.A，B，C，D的速率比恰好为其化学计量数之比
    E.混合气体的颜色不再改变
    F.混合气体的平均相对分子质量不再改变
    G.vB（正）=vC（逆） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为（ ）

    A. 6：5B. 1：1C. 2：3D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图．下列说法不正确的是（ ）
    A.该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大
    B.工作时处电路电子流向为X→Y
    C.检测结束后，X极区的pH增大
    D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
    （1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式： ．
    （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：

    AlT/（molL﹣1）

    Ala/%

    Alb/%

    A1c/%

    0.208

    1.4

    86.6

    12.0

    0.489

    2.3

    86.2

    11.5

    0.884

    2.3

    88.1

    9.6

    1.613

    3.1

    87.0

    9.9

    2.520

    4.5

    88.2

    7.3

    ①在一定温度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不变”）．
    ②如将AlT=2.520molL﹣1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式： ．
    ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是 ．

    （3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
    ②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJmol﹣1
    则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+ ， 然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是 ．
    A.pH计
    B.元素分析仪
    C.分光光度计
    D.原子吸收光谱仪
    （5）已知Al3++4X2[（ X2）1.5+]，X表示显色剂， X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出 X21.5+浓度随时间的变化曲线 ．

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