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    【题目】下列各项表述得不够科学严密的是（ ）
    A.有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应
    B.p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
    C.电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的
    D.氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹

    【答案】D
    【解析】解：A、电子转移或偏移是氧化还原反应的实质，故A正确；B、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大，故B正确；
    C、电子在原子核外，从能量低的依次由里向外排布，故C正确；
    D、小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子的运动轨迹，故D错误；
    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    (1)该反应中的还原剂是 。

    (2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

    (3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。

    (4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    （1）该条件下反应的平衡常数K的数值为 ， 如升高温度，则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变时
    ①若增大O2的浓度，则SO2的转化率（填“增大”或“减小”）；
    ②若升高温度，则平衡（填字母代号）；
    A．不移动 B．向正反应方向移动 C．向逆反应方向移动
    ③欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 ． （填字母代号）
    A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
    C．使用催化剂V2O5 D．降低反应的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厨房中常用的下列物质中，属于有机物的是（ ）

    A.食盐B.自来水C.蔗糖D.金属刀具

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（ ）

    A.实验①可用于制取氨气
    B.实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
    C.装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
    D.装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：

    A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
    （已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10﹣38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）

    下列说法不正确的是（ ）
    A.酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O
    B.将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2
    C.滤渣2中的成分和Zn和Fe
    D.当溶液中Zn2+浓度为小于1.0×10﹣5molL﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.6×10﹣19molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列晶体性质的比较中正确的是（ ）
    A.沸点：NH3＞H2O＞HF
    B.熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅
    D.熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是（ ）

    A. 溶液中NaOH的物质的量 B. 溶液中Na＋的物质的量浓度

    C. 溶液中Na＋的数目 D. 溶液的质量

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