实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率.为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响.该同学设计了如下一系列的实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中.收集产生的气体.记录获得相同体积的气体所需时间. 下列判断错误的是: A．V1＝30 B．V6＝ 10 C．V7＝20 D．V10＝25 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

下列判断错误的是：

A．V₁＝30 B．V₆＝ 10 C．V₇＝20 D．V₁₀＝25

练习册系列答案

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研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于有机物分离或提纯的方法有_____________，用于分子结构确定的有 __________。（填序号）

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。

（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究对化学反应速率的影响。

（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

实验组号	温度	Na₂S₂O₃溶液	H₂SO₄	加入H₂O的体积	出现沉淀所需时间
体积	浓度	体积	浓度
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol·L^—1	10mL	0.1mol·L^—1	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol·L^—1	5mL	0.1mol·L^—1	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol·L^—1	5mL	0.1mol·L^—1	10mL	4s

结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知　　　　。

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有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验

装置

部分实验现象

a极质量减小b极质量增加

c极有气体产生

b极质量减轻

d极溶解c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A. a>b>c>d B. b>c>d>a

C. d>a>b>c D. a>b>d>c

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目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是(　　)

A．只有①②　　　　　　 B．只有①③

C．只有③④ D．①②③④

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