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    在碱性条件下，可以用碘酸盐制备高碘酸盐：NaIO3Na2H3IO6。下列有关该反应的说法中正确的是
    [     ]
    A．该反应中H2O是反应物之一
    B．NaIO3中I化合价为+5，而Cl2中Cl化合价为0，故NaIO3是氧化剂，Cl2是还原剂
    C．上述反应中被氧化的元素原子个数与被还原的原子个数之比为2:1
    D．反应中生成13.6 g Na2H3IO6，转移电子的物质的量为0.1 mol
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
    （1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    ①上述反应中的氧化剂为
    NaNO3
    NaNO3
    ．
    ②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为
    1.5NA或9.03×1023
    1.5NA或9.03×1023
    ．
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上制取氯气的化学反应方程式为
    2NaCl+2 H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2 H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ．
    ②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为
    Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
    Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    当今水体的污染成为人们关注的焦点．利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．
    （1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过以下两种方法将其除去．
    ①方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．已知常温下Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33，当处理后的废水中c（Ca2+）=2.0×10-7 mol?L-1时，溶液中c（PO43-）=
    5.0×10-7
    5.0×10-7
    mol?L-1．
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
    当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
    当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
    ；与方法一相比，方法二的优点为
    能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
    能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
    ．
    （2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO2-废水，用此法完全处理后生成的AlO2-的物质的量为
    50mol
    50mol
    ．
    （3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3-．现在处理100m3浓度为2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4：1，求此过程中消耗铝的质量．（写出计算过程，无过程以0分计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知芳香族化合物A、B、C、D的化学式均满足C8H8Ox，请按要求回答下列问题：
    （1）A、B、C均为x=2的苯环上只有一个侧链的化合物，三者在碱性条件下可以发生如下反应：
    A  
    NaOH溶液
       
    酸化
      E（C7H6O2）+F
    B 
    NaOH溶液
     
    酸化
         M（C6H6O）+J
    C 
    NaOH溶液
     
    酸化
         N（C7H8O）+P
    ①写出C在NaOH溶液中应的化学方程式
    ．反应类型为
    取代反应
    取代反应
    ．
    ②设计实验鉴别E、M、N（填写下列表格，步骤可不填满）
    实验步骤 所用试剂 现    象 结    论
    1
    2
    3
    4
    （2）D为x=3的芳香族化合物，请写出两个只有两个对位取代基，且能发生银镜反应的有机物的结构简式
    ．
    （3）当x=4时其中有一种化合物的结构简式为：为实现以下物质的转化
    请用化学式填写下列空白处所需加入的适当试剂①
    NaHCO3
    NaHCO3
    ②
    NaOH或Na2CO3
    NaOH或Na2CO3
    ③
    Na
    Na
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南开区二模）Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
     温度/℃  1000  1150  1300
     平衡常数  4.0  3.7  3.5
    请回答以下问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO2)
    c(CO)
    c(CO2)
    c(CO)
    ，△H=
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=
    0.006mol/（L?min）
    0.006mol/（L?min）
    ，CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是
    C
    C
    ．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    2
    2
    KOCN+
    4
    4
    KOH+
    3
    3
    Cl2═
    2
    2
    CO2+
    1
    1
    N2+
    6
    6
    KCl+
    2
    2
    H2O
    （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
    35.5
    35.5
    g．

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