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    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

    B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2

    C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

    D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表达正确的是

    A．二氧化硅的分子式：SiO2

    B．HClO的电子式：

    C．乙酸分子的球棍模型：

    D．离子结构示意图 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，

    将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0．00g白色沉淀，则a 的数值为

    A．4．92 B．6．42 C．7．18 D．14．82

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：选择题

    某实验小组对一含有Al3+ 的未知溶液进行了如下分析：

    （1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

    （2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

    （3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

    实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是

    A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

    B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

    C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

    D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：选择题

    下列物质与其用途完全符合的有

    ①Na2CO3—制玻璃； ②SiO2—太阳能电池； ③AgI—人工降雨；

    ④NaCl—制纯碱； ⑤Al2O3—焊接钢轨； ⑥NaClO—消毒剂、漂白织物

    ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料

    A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2．8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1．12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

    A．反应后的溶液最多还能溶解1．4 g Fe

    B．反应后溶液中c(N03-) =0．85 mol／L

    C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

    D．1．12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下，92 g的N02和N204混合气体中含有原子数为6 NA

    B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11．2 L

    C．0．25 mol Na202中含有的阴离子数为0．5NA

    D．在反应KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大。Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d104s1。

    （1）W位于元素周期表第_______周期第________族，W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。

    （2）XQ3分子的空间构型为_______，所含化学键类型为________共价键（填“极性”或“非极性”）。

    （3）Z基态原子核外电子排布式是______________，Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______________。

    （4）已知：

    ①WQ4(g)＋4XY2(g)＝4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－574 kJ/mol

    ②WQ4(g)＋4XY(g)＝2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－1160 kJ/mol

    此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是

    A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B．砹（At）的氢化物不稳定

    C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙碱性强

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