Question

常温下，等体积pH值等于2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示；则下列结论正确的是（　　）

• A、HB是弱酸，HA是强酸
• B、酸HA是比酸HB更强的酸
• C、稀释前酸HA的物质的量浓度大
• D、酸HB是比酸HA更强的酸

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，等体积pH值等于2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH变大，弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离，所以pH变化大的酸的酸性强，变化小的酸的酸性弱，根据图象知，HA的pH变化大于HB，所以酸性HA大于HB，pH相等的两种酸，HB的物质的量浓度大于HA．

解答： 解：A．pH=2的两种酸，稀释相同的倍数，pH变化大的酸的酸性强，变化小的酸的酸性弱，如果稀释后A的pH=5，则HA是强酸，HB是弱酸，A稀释后溶液的pH未知，溶液A可能是强酸也可能是弱酸，故A错误；
B．pH=2的两种酸，稀释相同的倍数，pH变化大的酸的酸性强，变化小的酸的酸性弱，根据图象知，HA的酸性大于HB，故B正确；
C．pH=2的两种酸，稀释相同的倍数，pH变化大的酸的酸性强，变化小的酸的酸性弱，根据图象知，HA的酸性大于HB，所以稀释前HB的物质的量浓度大于HA，故C错误；
D．根据B选项可知，HA的酸性大于HB，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，会根据图象中pH变化特点来确定酸性强弱，难度中等．