练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾（KI），食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为（　　）
    A、+5B、+1C、-5D、-1
    考点：根据化学式判断化合价
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据化合价的代数和为0及化学式计算相关元素的化合价即可．
    解答： 解：碘化钾的化学式为KI，钾为+1价，根据化合价的代数和为0，碘化钾中碘的化合价为0-（+1）=-1．
    故选D．
    点评：本题考查化合价的判断，题目难度不大，明确化合物中化合价的代数和为零是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，等体积pH值等于2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示；则下列结论正确的是（　　）
    A、HB是弱酸，HA是强酸
    B、酸HA是比酸HB更强的酸
    C、稀释前酸HA的物质的量浓度大
    D、酸HB是比酸HA更强的酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应的说法中不正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
    B、金属阳离子被还原一定得到金属单质
    C、凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应
    D、还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，则：
    （1）该反应的还原剂为
     
    ，还原产物为
     
    ．（写化学式）
    （2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了
     
    mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
    （1）
     
    该反应中，氧化剂是
     
    ，
     
    元素被氧化；
    （2）若反应消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
     
    mol；
    （3）该反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是（　　）
    A、体积B、质量
    C、原子数D、分子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）
    A、SO2
    B、Cl-
    C、Fe3+
    D、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质．对其性质的研究是化学的重要任务．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
     
    ．
    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5=4NO2+O2．实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示．
    t/min 0 1 2 3 4 5
    c（N2O5）/mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
    ①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是
     
    、
     
    ．
    ②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是
     
    ；5分钟时NO2的物质的量浓度是
     
    ．
    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为
     
    kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、1mol H2中含有的氢原子数为2NA
    B、22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
    C、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
    D、2g氢气所含的氢原子数为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案