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    已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，则：
    （1）该反应的还原剂为
     
    ，还原产物为
     
    ．（写化学式）
    （2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了
     
    mol电子．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价既升高又降低，以此来解答．
    解答： 解：（1）因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3；硝酸中N元素的化合价降低，则N2为还原产物，
    故答案为：Zn和NH4NO3；N2；　　
    （2）由反应可知，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，故答案为：0.5．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．
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    A、
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    B、
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    C、
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    D、
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    A、①②③B、②③C、③D、③④

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    ；G：
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （3）向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应中氧化剂为
     
    ，被氧化的物质是
     
    ，若生成H2的体积为11.2L（标准状况），则该反应中转移的电子数目为
     
    个．

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    我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾（KI），食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为（　　）
    A、+5B、+1C、-5D、-1

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    以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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