【题目】有BaCl2和NaCl混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 . 据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )
A.(2y-4x) /amol·L-1
B.(y-2x) /amol·L-1
C.(2y-2x) /amol·L-1
D.(y-x) /amol·L-1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验能获得成功的是( )
A. 苯、溴的四氯化碳、铁粉混合制成溴苯
B. 通入酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的少量乙烯
C. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯
D. 加入饱和的碳酸钠溶液除去乙醇中的乙酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源.
(1)黄铁矿在空气中易被氧化,其反应历程可能为如图1所示的四步: ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol.
②d反应的离子方程式为 .
(2)用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示: ①细菌冶铜时,当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率,
其原理如图3所示:
Ⅰ.冶炼过程中,FeS2周边溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”).
Ⅱ.从CuFeS2析出S的反应式是 .
②火法冶铜时,由Cu2S制得铜的化学方程式是 .
(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在,用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表),其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4.
相关反应 | 反应热 | 平衡常数 |
FeS2(s)+H2(g)FeS(s)+H2S(g) | △H1 | K1 |
| △H2 | K2 |
FeS(s)+H2(g)Fe(s)+H2S(g) | △H3 | K3 |
①上述反应中,△H10(填“>”或“<”).
②提高硫的脱除率可采取的措施有(举1例).
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【题目】某同学利用如图装置探究SO2的性质.
下列有关反应的方程式,不正确的是( )
A.①中溶液显红色的原因:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
B.①中溶液红色褪去的原因:2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣
C.②中溶液显黄绿色的原因:Cl2+H2O═HCl+HClO
D.②中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
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【题目】向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 , 充分反应,测得最后溶液的pH>7.
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是;如果是多种成分,可能是 .
(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加2molL﹣1的盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
①加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式 .
②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是(溶液体积的变化忽略不计).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物,它的一种合成路线如图.
已知: (R、R′、R″代表烃基或氢)
(1)A的结构简式是 .
(2)B→D的化学方程式是 .
(3)红外吸收光谱表明E有C=O键.F的分子式为C8H6Cl2O. ①E的结构简式是 .
②E→F的反应类型是 .
(4)X的结构简式是 .
(5)试剂a是 .
(6)生成环扁桃酯的化学方程式是 .
(7)以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CHCH3 , 写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C,E为金属单质,G,J的焰色均为黄色.反应①为炼铁高炉中的重要反应;反应②可用于焊接铁轨.
请回答下列问题:
(1)B的化学式为 , J的化学式为 .
(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,该反应的化学反应方程式为 .
(3)D→G是侯氏制碱法的主要反应,该反应的化学方程式为 .
(4)K→H是制作印刷电路板的重要反应,该反应的离子方程式为 .
(5)F→L是铝土矿提纯中的重要反应,该反应的离子方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列几种类推结论中,错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色
A. ②③ B. ①③
C. ①②③ D. ①②
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