Question

【题目】有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ． 据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ）
A.(2y-4x) /amol·L-1
B.(y-2x) /amol·L-1
C.(2y-2x) /amol·L-1
D.(y-x) /amol·L-1

Answer 1

【答案】A
【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份， 一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4 ， 则：

SO42-+	Ba2+=BaSO4↓
xmol	xmol

c（Ba2+）= = mol/L， 另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3 ， 则：

Ag++	Cl-=AgCl↓
ymol	ymol

c（Cl-）= = mol/L， 溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知， b+ mol/L×2= mol/L， 解得b= mol/L，
故答案为：D。根据离子反应和溶液中电荷守恒计算钠离子的物质的量浓度即可。