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    某新型手机采用甲醇-氧气燃料电池，以强碱溶液作为电解质，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则有关说法正确的是

    A．充电时阴极发生氧化反应

    B．放电时负极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O

    C．通入0.25 mol氧气并完全反应后，有0.5 mol e－转移

    D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高


    BD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素的叙述正确的是

    A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

    B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

    C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

    D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3，5—二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：

    该反应后的混合物含有：3，5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。

    已知：甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃)/(g/cm3)

    溶解性

    甲醇

    64.7

    —

    0.7915

    易溶于水

    乙醚

    34.5

    —

    0.7138

    难溶于水

    3，5—二甲氧基苯酚

    172

    36

    —

    易溶于甲醇、乙醚，

    微溶于水

    现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯：

    （1）利用与其它物质         差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、            、温度计、冷凝管 、接引管、锥形瓶。

    （2）①蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行           、           操作，有机层在分液漏斗的       层。

    ②双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是（     ）

    A．乙醚易挥发

    B．3，5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度

    C．乙醚难溶于水

    D．3，5—二甲氧基苯酚熔点较低

    （3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO3溶液洗涤，其目的是             。

    （4）洗涤完成后，加入无水CaCl2干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行            操作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．减小容器体积，平衡不移动         B．加入催化剂，B的转化率增大

    C．增大A的浓度，A的转化率增大      D．降低温度，v正 增大，v逆 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是

    A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e－= H2↑

    C．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解

    D．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    回答下列问题。

    （1）如下图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW＝         mol2·L－2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显         性。

    （2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH              ，NH4+的物质的量浓度          。（填增大、减小或不变）

    （3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，则该溶液显         (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，则混合前c(NaOH)

                  c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5 mol·L－1），则溶液的pH最小为            。

    （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：

    CaSO4(s)＋CO（aq）  CaCO3(s)＋SO（aq）。

    已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，则此温度下该反应的平衡常数K为                      (计算结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物

    A．所含共用电子对数目为NA    B．所含碳氢键数目为

    C．燃烧时消耗的O2一定是 L    D．所含原子总数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

    ①原溶液中Br－一定被氧化

    ②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

    ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋

    ④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

    A．①②③  B．②③④

    C．①③④  D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（   ）

    A.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA

    B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

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