Question

回答下列问题。

（1）如下图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW＝         mol2·L－2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显         性。

（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH              ，NH4+的物质的量浓度          。（填增大、减小或不变）

（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，则该溶液显         (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，则混合前c(NaOH)

              c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5 mol·L－1），则溶液的pH最小为            。

（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：

CaSO4(s)＋CO（aq）  CaCO3(s)＋SO（aq）。

已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，则此温度下该反应的平衡常数K为                      (计算结果保留三位有效数字)。

Answer 1

(共11分)（1）1.0×10－12（1分）   碱（2分）

（2）减小、增大(每空1分，共2分)