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    某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

    ①该硫原子的相对原子质量为aNA

    ②m g该硫原子的物质的量为m/a mol

    ③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1

    ④a g该硫原子所含有的电子数为16

    A．①②③    B．①②④    C．②③④    D．①③④


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

    A.分子晶体           B.原子晶体            

    C.离子晶体            D.何种晶体无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醋酸是一种常见的弱酸。

    （1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为

                 mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。

    [注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]

    （2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。

    ①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

    实验

    编号

    温度

    (K)

    盐酸浓度

    (mol·L－1)

    醋酸浓度

    (mol·L－1)

    实验目的

    a

     298

    0.20

    I.实验a和b是探究           对镁与盐酸反应速率的影响；

    II．实验a和c是探究                           对镁与盐酸反应速率的影响；

    III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别

    b

    308

    0.20

    c

    298

    0.40

    d

    ②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

    （3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：

    已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

                  ②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

                   ③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

             则氢氧化镁分解的热化学方程式是                                                                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

    B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小

    C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

    D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    回答下列问题。

    （1）如下图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW＝         mol2·L－2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显         性。

    （2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH              ，NH4+的物质的量浓度          。（填增大、减小或不变）

    （3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，则该溶液显         (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，则混合前c(NaOH)

                  c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5 mol·L－1），则溶液的pH最小为            。

    （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：

    CaSO4(s)＋CO（aq）  CaCO3(s)＋SO（aq）。

    已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，则此温度下该反应的平衡常数K为                      (计算结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中书写正确的一组是

    ① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：

    Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓ 

    ② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2  

    ③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： 

    Ca2+＋OH－＋HCO3－ = CaCO3↓＋H2O  

    ④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+  

    ⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH— + H2↑

    △
     
    ⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O

    ⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3H+

    ⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl— 

    A. ①②③④    B. ③⑦      C. ①③④⑤       D.①④⑥⑦⑧ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

    A．5.4g   B．3.6g   C．2.7g   D．1.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于弱电解质的是

    A． HNO3            B． NaOH            C． KCl         D． CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下

    下列关于橙花醇的叙述，错误的是(　　)

    既能发生取代反应，也能发生加成反应

    在浓硫酸催化下加热脱水，可生成不止一种四烯烃（分子中含有四个碳碳双键的烯烃）

    1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）

    1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

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