Question

醋酸是一种常见的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH₃COOH)=0.10mol/L，c(H⁺)=1.3×10^-3mol/L，则此时c(CH₃COO^-)约为

             mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。

[注: c_平衡(CH₃COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]

（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L^－1与0.40 mol·L^－1的HCl溶液、0.20 mol·L^－1与0.40 mol·L^－1的CH₃COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

实验 编号	温度 (K)	盐酸浓度 (mol·L－1)	醋酸浓度 (mol·L－1)	实验目的
a	298	0.20		I.实验a和b是探究           对镁与盐酸反应速率的影响； II．实验a和c是探究                           对镁与盐酸反应速率的影响； III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
b	308	0.20
c	298	0.40
d

②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：

已知：①Mg(s)＋2H₂O(g)===Mg(OH)₂(s)＋H₂(g)　ΔH₁＝－441 kJ·mol^－1　

              ②H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝＋242 kJ·mol^－1　

               ③Mg(s)＋O₂(g)===MgO(s)　ΔH₃＝－602 kJ·mol^－1。

         则氢氧化镁分解的热化学方程式是                                                                                         。

Answer 1

（16分）(1) 1.3×10^-3  （1分）；

=( 1.3×10^-3)²/0.10 mol/L=1.7×10^-5  mol/L（3分，答1.69×10^-5  mol/L扣1分，不写单位扣1分）

(2) ①Ⅰ、温度（1分） 　II、不同浓度    （1分）  d. 298　（2分） 0.20（2分）  

②见下图（4分，每条曲线2分，不标注共扣2分，曲线趋势错、终点错不给分）

（3） Mg(OH)₂(s)===MgO(s)＋H₂O(g)　ΔH＝＋81 kJ·mol^－1（2分，焓变计算错误扣1分，单位没写或写错扣1分）