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    下列说法中正确的是

    A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

    B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于元素原子的最外层最子数

    C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

    D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子


    【答案】A         

    【解析】非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(    )

    A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

    B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

    C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

    D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

    A.1和17              B.12和9             

    C.14和 6             D.15和8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

    A.分子晶体           B.原子晶体            

    C.离子晶体            D.何种晶体无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

    A.液溴和苯分别受热变为气体

    B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

    C.二氧化硅和铁分别受热熔化

    D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

    A、G是最活泼的非金属单质               B、L是极性分子

    C、E能使紫色石蕊试液变蓝色               D、M化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25℃的条件下，下列叙述正确的是

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)= c(NH4＋)

    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4

    C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

    D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醋酸是一种常见的弱酸。

    （1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为

                 mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。

    [注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]

    （2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。

    ①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

    实验

    编号

    温度

    (K)

    盐酸浓度

    (mol·L－1)

    醋酸浓度

    (mol·L－1)

    实验目的

    a

     298

    0.20

    I.实验a和b是探究           对镁与盐酸反应速率的影响；

    II．实验a和c是探究                           对镁与盐酸反应速率的影响；

    III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别

    b

    308

    0.20

    c

    298

    0.40

    d

    ②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

    （3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：

    已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

                  ②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

                   ③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

             则氢氧化镁分解的热化学方程式是                                                                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

    A．5.4g   B．3.6g   C．2.7g   D．1.8g

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