判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看 ；鉴定的方法为加入 试剂,若溶液出现 ；则证明有 存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入 。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象 。
科目：高中化学 来源： 题型：
在25℃的条件下，下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO
)= c(NH4＋)
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4
C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大
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回答下列问题。
（1）如下图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW＝ mol2·L－2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显 性。
（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH ，NH4+的物质的量浓度 。（填增大、减小或不变）
（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，则混合前c(NaOH)
c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5 mol·L－1），则溶液的pH最小为 。
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：
CaSO4(s)＋CO
（aq）
CaCO3(s)＋SO
（aq）。
已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，则此温度下该反应的平衡常数K为 (计算结果保留三位有效数字)。
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甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
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某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①原溶液中Br－一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋
④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
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元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为____________________。
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下列表述中，属于烷烃特征的是 ( )
A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B、几乎不溶于水
C、分子的通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应 D、它们是非电解质
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B．K＝
C．K＝1 D．K＝1010