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    已知LiH属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是


    1. A.
      LiH的水溶液呈中性
    2. B.
      LiH是一种强氧化剂
    3. C.
      LiH中的氢离子可以被还原成氢气
    4. D.
      LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为
    [Ar]3d104s24p2
    [Ar]3d104s24p2
    ．
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
    Sn
    Sn
    ．
    （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
    熔沸点较高，硬度较大
    熔沸点较高，硬度较大
    （写出2条即可）．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
    CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
    ．
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
    分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
    ．
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
    HF
    HF
    先液化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    已知氢化锂(LiH)属于离子晶体, LiH跟水反应可以放出氢气, 下列叙述中正确的是 

    [　　]

    A. LiH的水溶液显中性

    B. LiH是一种强氧化剂

    C. LiH中的氢原子可以被还原成氢气

    D. LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氢化锂(LiH)属于离子晶体,LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是(    )

    A.LiH水溶液呈中性                          B.LiH是一种强氧化剂

    C.LiH中的氢离子被还原                    D.LiH是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省晋中市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

    根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

    （1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。

    （2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。

    （3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

    （4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。

    （5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为             ,该晶体的密度为             （用字母表示）

    （6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

     

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

     

    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：               （用化学式填写）。

    其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有        个。

     

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