已知LiH属于离子晶体.LiH跟水反应可以放出氢气.下列叙述中正确的是A.LiH的水溶液呈中性B.LiH是一种强氧化剂C.LiH中的氢离子可以被还原成氢气D.LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为

[Ar]3d¹⁰4s²4p²

．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

Sn

．
（3）已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质

熔沸点较高，硬度较大

（写出2条即可）．
（4）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是

CH₄和SiH₄比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH₃和PH₃比较前者分子间存在氢键沸点高

．
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是

分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能

．
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时

HF

先液化．

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科目：高中化学 来源： 题型：013

已知氢化锂(LiH)属于离子晶体, LiH跟水反应可以放出氢气, 下列叙述中正确的是

[　　]

A. LiH的水溶液显中性

B. LiH是一种强氧化剂

C. LiH中的氢原子可以被还原成氢气

D. LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知氢化锂(LiH)属于离子晶体,LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是( )

A.LiH水溶液呈中性 B.LiH是一种强氧化剂

C.LiH中的氢离子被还原 D.LiH是还原剂

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科目：高中化学 来源：2014届山西省晋中市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。

（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。

（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。

（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为 ,该晶体的密度为（用字母表示）

（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：（用化学式填写）。

其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有个。

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已知LiH属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是