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    下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

    根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

    （1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。

    （2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。

    （3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

    （4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。

    （5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为             ,该晶体的密度为             （用字母表示）

    （6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

     

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

     

    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：               （用化学式填写）。

    其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有        个。

     

    【答案】

    （1）H    Mg     Ca（2）或 （3）大于

    （4）四面体    极性     先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液

    （5）12     （6）TiN＞MgO＞CaO＞KCl    6

    【解析】

    试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

    （1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，所以根据元素的核外电子排布可知，上述元素中，属于s区的是H、Mg、Ca。

    （2）氧元素的最外层电子数是6个，所以基态原子的价电子排布图是或。

    （3）由于Mn元素的3d能级有5个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素的，所以Mn元素的第一电离能大于铁元素的第一电离能。

    （4）根据价层电子对互斥理论可知，氨气分子中氮元素含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，所以氨气的VSEPR模型为四面体；但实际的空间构型是三角锥形，所以该分子为极性分子。由于铜离子能和氨气形成配位健，所以向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液。

    （5）根据金属铝的晶胞可知，该晶胞的配位数是（3×8）÷2＝12个，晶胞含有铝原子的个数是。根据丙的结构可知，该晶胞的边长是，所以有,因此晶胞的密度g/cm3。

    （6）离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN＞MgO，MgO＞CaO，由表中数据可知CaO＞KCl，因此熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl。氯化钠的配位数是6个，即上下、左右和前后各1各，所以Ca的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有6个。

    考点：考查元素周期表的结构、价电子排布图、配位健、第一电离能、分子的空间构型以及晶体类型的有关计算、判断和熔点比较等

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。该题的难点是晶体密度的计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    f y h i
    b e j
    c d g l
    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
    1s222s2p63s23p63d5
    1s222s2p63s23p63d5
    ；
    （2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    （写元素符号），其原因是
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    ．
    （3）请写出e元素的原子价电子排布图
    ；
    （4）ya3分子的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    三角锥
    三角锥
    ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （5）b、e两种元素中，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
    1632S
    1632S
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
    ．
    Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
    de
    de
    （填序号）．
    a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    ．
    （3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素③形成的单质的电子式为
    ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是
    HF
    HF
    （填化学式），沸点最高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
    HClO4＞H2SO4
    HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    （5）元素⑩在周期表中的位置
    第4周期ⅣA族
    第4周期ⅣA族
    ；该元素的单质主要用途
    半导体材料
    半导体材料
    （选填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族周期 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （填元素符号）．
    ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    （填化学式）．
    （2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    ．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    A
    A
    ．
    A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
    （4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    常温下，为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
    7
    7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
    第一周期 精英家教网   精英家教网
    第二周期 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网
    第三周期 精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网
    （1）请画出16号元素原子结构示意图
     
    化学反应中该原子比较容易
     
    （填“得到”或“失去”）电子变成离子；
    （2）精英家教网表示的是
     
    （填离子符号）；
    （3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
     
    （填化学式，任意填写一种）；
    （4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是
     
    ．

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