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    【题目】下列说法正确的是

    A. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

    B. 氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应

    C. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸

    D. CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物

    【答案】A

    【解析】淀粉和纤维素都是多糖，完全水解都会得到葡萄糖，选项A正确。溴乙烷是饱和有机物，不存在不饱和键，所以不能加成，选项B错误。天然油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，选项C错误。CH≡CH是乙炔属于炔烃，CH2=CHCH=CH2是二烯烃，二者不可能是同系物，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物合成是有机合成的重要应用，以下路线可用于合成一种治疗髙血压、冠心病的药物（F）。试回答以下问题：

    (1)A生成B的反应类型为_______________。

    (2)C和X发生取代反应生成D，同时还有H2O生成，则X的名称为______________，写出该反应的化学方程式________________________。

    (3)化合物F中的含氧官能团有____________（填官能团名称）。

    (4)有机物Y与B是同分异构体，若Y满足下列条件，写出T的结构简式___________。

    ①属于芳香族化合物，与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀；

    ③能与溴水反应生成沉淀，且1mol Y能消耗2mol Br2；

    ④分子中有4种不同化学环境的氢。

    (5)参照上述合成路线，请你设计一条以 和乙酸酐为原料制备的合成路线(无机试剂任选)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年法国、美国和荷兰的三位化学家因“分子马达”方面的研究，获得诺贝尔化学奖。下面是其中一种光驱分子马达的结构，关于其结构的说法正确的是

    A. 该分子的化学式为C22H44O2

    B. 分子中最多有6个原子在一条直线上

    C. lmol该分子最多可与8molH2发生反应

    D. 该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。

    ① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

    则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

    ② 若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_____________。

    II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1

    ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式________________。

    III．已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是（　　）

    A. NO2和CH4 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. HCl和C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL （高分子化合物）及阻燃剂四溴双酚。合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色

    ②Y有四种不同化学环境的氢

    ③

    （1）C的官能团名称为_______________，D的结构简式为_________________。

    （2）A→B的化学方程式：_________________________________________。

    （3）X→Y的化学方程式：_________________________________________。

    （4）0.1mol四溴双酚在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗____________molNaOH。

    （5）E也遇FeCl3溶液显紫色，且相对分子质量比X大28，则E的同分异构体有__________种。

    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 ，写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

    （1）C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为_____；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为_______。（用含NA的式子表示）

    （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_______。

    a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰

    c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同

    （3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。

    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C＜石墨中C—C；

    c．晶休的熔点：金刚石＞石墨

    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

    e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

    （4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_______，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_____，一个晶胞中N 原子数目为_______。

    （5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_______，铜采用_____堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为________。已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中不能大量共存的是

    A. SO42－、H+、NO3- Fe3+ B. K+、AlO2－、Cl-、CO32-

    C. Na+、Cu2+、S2-、H+ D. Mg2+、SO42－、Cl-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。

    下列说法正确的是

    A. VCl2存储在正极储液罐内

    B. 放电时H+从负极区移至正极区

    C. 充电时电池的负极与电源的正极相连

    D. 充电时阳极反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-

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