Question

【题目】一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，下列说法错误的是

容器编号	容器类型	起始物质的量/mol			反应物的转化率	平衡时NH3的物质的量/mol
		N2	H2	NH3
Ⅰ	恒温恒容	1	3	0	α1	1.2
Ⅱ	绝热恒容	1	3	0	α2	a
Ⅲ	恒温恒压	2	6	0	α3	b

A. 达到平衡时，α1>α2

B. 平衡时NH3的物质的量b<2.4

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

D. 保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】【解析】以Ⅰ为参考，由于正反应为放热反应，所以Ⅱ的绝热恒容体系建立平衡后体系温度更高，相当于Ⅰ的平衡体系升高温度，则平衡逆向移动，所以反应物的转化率降低，即α1>α2，A正确；但是由于温度更高，所以平衡时反应速率更大，C正确。以2倍的Ⅰ为参考（记做体系Ⅳ），平衡时NH3的物质的量为2.4mol，由于正反应气体体积减小，Ⅲ恒压条件下建立平衡过程中容器体积不断减小，相当于Ⅳ体系加压建立新的平衡，由于加压时平衡正向移动，所以能够生成更多的NH3，即b>2.4，B错误。Ⅰ体系反应消耗N2 0.6mol、H21.8mol，容器体积为1L，平衡体系中c(N2)=0.4mol/L、c(H2)=1.2mol/L、c(NH3)=1.2mol/L，K=1.22/(0.4×1.23)=1.736，D选项再充入三种气体后，c(N2)2=0.5mol/L、c(H2)2=1.4mol/L、c(NH3)2=1.4mol/L，则Qc=1.42/(0.5×1.43)=1.020<K，所以反应正向进行，D正确。答案选B。