Question

【题目】常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是

A. 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

Answer 1

【答案】BD

【解析】【解析】v=0时，研究对象就是H2A溶液，根据离子电荷守恒，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，A错误。v=10时，反应恰好生成NaHA，Na原子与A原子（或原子团）数目相等，而A在溶液中有三种形式，则c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，B正确。未加入NaOH时H2A物质的量接近1×10-3mol，溶液中HA-也很少，说明H2A为弱酸，v=20时，反应恰好生成Na2A，所以A2-在溶液中会水解生成OH-、HA-、H2A，但是由于水解程度一般都比较小，所以未水解的A2-远大于水解生成的HA-，且水解生成的H2A更少，即c(A2-) >c(HA-)>c(H2A)；A2-水解生成的HA-与OH-的量相等，但是在此基础上HA-因进一步水解会有所减少，而OH- 增加，此外，H2O电离也有少量OH-生成，则c(HA-)＞c(OH-) ，所以c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)，C错误。常温下pH=7为中性溶液，该混合中性的溶液中上述各种离子都同时存在，根据电荷守恒，则c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，因为c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)，则c(Na+)>c(A2-)+c(HA-)，D正确。正确答案选BD。