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    3．Na2S2O3可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：

    【实验一】Na2S2O3•5H2O的制备
    I．实验原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    Ⅱ．实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
    Ⅲ．实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率．
    （2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    （3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热．采取该措施的理由是防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解．
    （4）将C中的混合液过滤，将滤液经过一系列操作，可得粗产品Na2S2O3•5H2O．
    IV．产品检测：
    （5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
    【实验二】自来水中余氯的测定
    含氯消毒剂给自来水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞锥形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以Cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．
    （已知：滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
    （6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
    （7）上述实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，则自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算）为355VCmg•L-1．实验中，若“塞上塞摇动”动作缓慢，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

    分析 （1）B和D是为了吸收多余的二氧化硫，可以用NaOH溶液吸收；把硫研细，增大接触面积，加快反应速率，S微溶于酒精，所以C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会降低反应速率；
    （3）防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解；
    （5）取少量产品溶于足量稀盐酸，再利用氯化钡溶液检验是否含有了酸根离子；
    （6）漂白粉的有效成分是次氯酸根，次氯酸根检验强氧化性，可以将碘离子氧化得碘单质，自身被还原为氯离子；
    （7）根据Cl2～I2～2Na2S2O3计算余氯量，动作不迅速，空气中的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大．

    解答 解：（1）B和D是为了吸收多余的二氧化硫，所以装的是NaOH溶液；把硫研细，增大接触面积，加快反应速率，S微溶于酒精，所以C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会降低反应速率，
    故答案为：NaOH溶液；降低反应速率；
    （3）SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解，
    故答案为：防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解；
    （5）检验样品中是否含有硫酸钠的方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，
    故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；
    （6）漂白粉的有效成分是次氯酸根，次氯酸根检验强氧化性，可以将碘离子氧化得碘单质，自身被还原为氯离子，反应离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，
    故答案为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
    （7）根据Cl2～I2～2Na2S2O3，可知n（Cl2）=$\frac{1}{2}$n（Na2S2O3）=$\frac{1}{2}$×V×10-3L×Cmol/L，氯气质量为=$\frac{1}{2}$×V×10-3L×Cmol/L×71g/mol=3.55VC×10-2g=35.4VC mg，故余氯量（以游离Cl2计算）为 $\frac{35.5VCmg}{0.1L}$=355VC mg/L；
    动作不迅速，空气中的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大，所以结果偏高，
    故答案为：355VC；偏高．

    点评 本题考查化学实验的制备、含量测定，涉及对操作的分析评价、尾气吸收、方程式的书写、离子的检验、化学计算等知识，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．法国化学家维勒首次提出有机化学的概念；德国化学家贝采里乌斯由氰酸铵合成了尿素，首次打破了有机物和无机物的界限
    B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数
    C．用核磁共振氢谱和红外光谱法可以区别乙醇和二甲醚（CH3OCH3）
    D．用“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如图所示：
    （1）苹果酸的分子式为C4H6O5．
    （2）苹果酸分子中所含的官能团名称是羟基、羧基．
    （3）苹果酸可以发生的化学反应有②③（填序号）．
    ①水解反应  ②取代反应  ③氧化反应  ④加聚反应
    （4）1mol苹果酸与足量的钠反应最多产生1.5mol氢气．
    （5）假定苹果酸与乙酸按照物质的量1：1发生酯化反应，写出对应的化学方程式：HOOC-CH（OH）-CH2-COOH-CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某种物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种组成，进行鉴定时实验记录如下：①有银镜反应②加入新制的Cu（OH）2悬浊液不溶解③滴入几滴稀NaOH溶液和酚酞试液后加热，溶液呈红色，加热后溶液变无色．下列判断正确的是（　　）
    A．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇B．四种物质都有
    C．有甲酸乙酯和甲酸D．有甲醇和甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol H2约含有6.02×1023个微粒
    B．水的摩尔质量是18g
    C．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
    D．相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．食盐晶体是由钠离子（图中的“”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列．已知食盐的密度是2.2g•cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023 mol-1．在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（　　）
    A．3.0×10-8 cmB．3.5×10-8 cmC．4.0×10-8 cmD．5.0×10-8 cm

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知1mol X2完全燃烧生成X2O（g）放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量b kJ，X2O中1mol X-O键形成时放出能量c kJ，X2中1mol X-X键断裂时吸收能量为（　　）
    A．（4c-b+2c）kJB．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJC．4c+b-2a kJD．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol Fe与少量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA
    C．0.1molCl2溶于水中发生反应，转移电子数为0.1NA
    D．1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O
    （2）反应②的离子方程式为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
    （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （4）把C气体与SO2按等物质的量一起通入品红溶液中，品红溶液不褪色，理由是（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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