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6.下列说法不正确的是(  )
A.法国化学家维勒首次提出有机化学的概念;德国化学家贝采里乌斯由氰酸铵合成了尿素,首次打破了有机物和无机物的界限
B.李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数
C.用核磁共振氢谱和红外光谱法可以区别乙醇和二甲醚(CH3OCH3
D.用“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一

分析 A、贝采里乌斯被称为“有机化学之父”,提出了有机化学概念,法国化学家维勒由氰酸铵合成了尿素,首次打破了有机物和无机物的界;
B、化学家李比希,他创立了有机化学,.改进了有机分析的若干方法;
C、核磁共振氢谱区别不同环境的氢;
D、“同位素示踪法”可以追踪原子的去向.

解答 解:A、贝采里乌斯被称为“有机化学之父”,提出了有机化学概念,法国化学家维勒由氰酸铵合成了尿素,首次打破了有机物和无机物的界限,故A错误;
B、化学家李比希,作过大量的有机化合物的准确分析,改进了有机分析的若干方法,如用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数,故B正确;
C、乙醇有3种不同环境的氢,而二甲醚(CH3OCH3)只有一种,可以用核磁共振氢谱区分,故C正确;
D、“同位素示踪法”可以追踪原子的去向,了解有机化学反应历程,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了化学史、化学结构和反应历程等物理探测手段、蛋白质的结构等性质,均属于记忆的知识,题目难度不大,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑.请回答:铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀(填“析氢”或“吸氧”).写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:2H2O+O2+4e-=4OH-
(2)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑.
请在方框中画出能够实验这一反应的装置图.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将4体积的H2和1体积的O2混合,4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是(  )
A.5.6 LB.11.2 LC.22.4 LD.33.6 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法错误的是(  )
A.氨是极性分子,其在水中的溶解度很大
B.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍,可采取的合理措施是(  )
A.加入20g 固体NaOH,搅拌、溶解
B.将溶液加热浓缩至0.6 L
C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L,再稀释至1.5 L
D.加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.标准状况下,一个装满氯气(Cl2)的集气瓶质量为74.6g,若装满氮气,其质量为66g,则此容器的体积为(  )
A.22.4 LB.2.24 LC.44.8 LD.4.48 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.利用下列有关实验装置进行相应的实验,能达到实验目的是(  )
A.
用装置吸收二氧化硫气体
B.
用装置除去氯气中的氯化氢杂质
C.
用装置可以对硫化氢气体进行尾气处理
D.
用装置制备并收集氧气

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15.如图1是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置,实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.

(1)试剂A的名称是氯酸钾
(2)反应的方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)探究铝热反应后固体的性质:
将反应后容器中的残余固体置于烧杯中,加入100mL稀硝酸,固体完全溶解,(假设固体全部溶解后溶液体积不变),反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3).向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图2所示:
①写出DE段发生反应的离子方程式:NH4++OH-═NH3•H2O.
②求c(HNO3)=1.48mol/L.
③B与A的差值为0.08.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.Na2S2O3可做分析试剂.它易溶于水,遇酸易分解.某研究小组进行如下实验:

【实验一】Na2S2O3•5H2O的制备
I.实验原理:Na2SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
Ⅱ.实验装置:如图1所示,有关物质的溶解度曲线如图2所示:
Ⅲ.实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图1所示加入试剂,其中装置B和D中加的是NaOH溶液,装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿,否则会影响降低反应速率.
(2)打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.
(3)当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热.采取该措施的理由是防止SO2过量,溶液呈现酸性,导致生成的Na2S2O3分解.
(4)将C中的混合液过滤,将滤液经过一系列操作,可得粗产品Na2S2O3•5H2O.
IV.产品检测:
(5)粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质.
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后余氯含量的方案如下:在250ml碘量瓶(或具塞锥形瓶)中放置0.5gKI,加10ml稀硫酸,准确量取流动水样100ml(打开自来水龙头,待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶,迅速塞上塞摇动,见水样呈淡黄色,加1ml淀粉溶液变蓝,则说明水样中有余氯.再以Cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定,至溶液蓝色消失呈无色透明溶液,记下硫代硫酸钠溶液的体积.
(已知:滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
(6)若该自来水是以漂白粉消毒,能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O.
(7)上述实验,消耗标准Na2S2O3溶液V mL,则自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为355VCmg•L-1.实验中,若“塞上塞摇动”动作缓慢,则测得结果偏高(填“偏高”“偏低”或“不变”).

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