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    9．下列有关实验或操作的叙述正确的是（　　）
    A．如图甲，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
    B．如图乙，做喷泉实验时先挤压胶头滴管使水进入烧瓶，后松开止水夹
    C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗
    D．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04 mol•L-1Na2CO3溶液

    分析 A．从两个角度考虑：乙醇是否挥发，乙醇能否使高锰酸钾溶液褪色；
    B．看是否能使烧瓶内压强减小；
    C．从两个角度分析：一是锥形瓶能否用待装液润洗，二是能否引起误差；
    D．从托盘天平的精确度考虑．

    解答 解：A．生成的气体含有挥发的乙醇，乙醇遇到酸性高锰酸钾溶液，也会使其褪色，故A错误；
    B．先挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，后松开止水夹形成喷泉，故B正确；
    C．锥形瓶不能用待装液润洗，否则会引起误差，故C错误；
    D．托盘天平只能精确到0.1g，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见实验操作，本题难度不大，易错点为A项，注意乙醇的还原性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．影响化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．温度B．催化剂C．物质的性质D．浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如表所示：
    XYZ
    I1496738577
    I2456214511817
    I3691277332754
    95401054011578
    ①三种元素电负性大小关系为Z＞Y＞X
    ②写出Y原子的电子排布式1s22s22p63s2 Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满
    ③X晶体采用图1中A（填字母） 堆积方式．
    （2）N2O的等电子体为：①分子CO2，②阴离子SCN- 或N3-；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为SP．根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：V型．
    （3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如图2所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe（OH）3沉淀．此过程中共消耗水（　　）
    A．3molB．4molC．5molD．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
    B．铝盐在水中可产生胶体，可用于自来水的杀菌消毒
    C．太阳能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及生物质能的利用
    D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验题
    （1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
    某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
    实验步骤实验现象
    I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL　20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min均无明显现象
    II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾未见砖红色沉淀
    Ⅲ．取试管③，先加入NaOH溶液（或其它碱性溶液）调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾试管③中观察到产生砖红色沉淀
    结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应．
    （2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    ②试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．试管b中发生反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
    ③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．制取下列物质，不能直接用乙烯作原料的是（　　）
    A．CH3CH2ClB．CH2=CHClC．CH3CH2OHD．CH2Br-CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
    D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型氢．则分子式为C6H12，分子中所有碳原子是否全部在一平面上是（填是、否）．
    （2）在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子．图1有机物具有光学活性，试用*C标出手性碳原子．若要消除其光学活性，可选用下列哪些化学反应abcde（填字母）a还原、b氧化、c消去、d酯化、e水解．
    （3）某有机物的结构简式见图2，等物质的量的该物质，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1；消耗H2、Cu（OH）2、Br2（水）的物质的量之比为4：3：2．

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