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    14．实验题
    （1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
    某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
    实验步骤实验现象
    I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL　20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min均无明显现象
    II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾未见砖红色沉淀
    Ⅲ．取试管③，先加入NaOH溶液（或其它碱性溶液）调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾试管③中观察到产生砖红色沉淀
    结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应．
    （2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    ②试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．试管b中发生反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
    ③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

    分析 （1）根据葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，产生砖红色沉淀；
    （2）①酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙醇、乙酸反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
    ②用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答；
    ③根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．

    解答 解：（1）葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，2Cu（OH）2+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O，生成砖红色沉淀Cu2O，
    故答案为：NaOH溶液（或其它碱性溶液）；产生砖红色沉淀；
    （2）①酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
    ②乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，反应为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，导管不能插入到Na2CO3溶液中，防止倒吸回流现象的发生，

    故答案为：饱和碳酸钠；防止倒吸；2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；
    ③①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
    ②单位时间内生成1mol乙酸乙酯表示正反应，同时生成1mol乙酸表示逆反应，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；
    ③单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
    ④当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故④正确；
    ⑤当反应达到平衡状态时，混合物中各物质的浓度不再变化，故⑤正确．
    故答案为：②④⑤．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意葡萄糖的检验应在碱性条件下进行、掌握乙酸乙酯的制取原理，明确反应中浓硫酸、饱和碳酸钠的作用，注意实验的基本操作是解答关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    4．过程一定有化学变化的是（　　）
    A．盐溶于水B．酒精挥发C．水结成冰D．铁器生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在浓硝酸中放入铜片．
    ①开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．
    （2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.3mol•L-1．
    （3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是3.2g．

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    2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

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    9．下列有关实验或操作的叙述正确的是（　　）
    A．如图甲，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
    B．如图乙，做喷泉实验时先挤压胶头滴管使水进入烧瓶，后松开止水夹
    C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗
    D．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04 mol•L-1Na2CO3溶液

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    19．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是（　　）
    A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
    C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（　　）
    A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl
    B．用CCl4萃取碘水中的碘
    C．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl
    D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘

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    3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
    ②铁在潮湿的空气中容易生锈
    ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
    ④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
    ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；
    ⑥压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深．
    A．②③B．②⑥C．④⑤D．⑤⑥

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    4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯
    B．欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证
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    D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br中含有溴元素

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