Question

6．欲配制450mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）实验所用仪器除天平、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）实验过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流；
（3）计算所需的NaOH的质量为4.0．
（4）下列情况对所配制的氢氧化钠溶液有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响．
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．
C．定容时俯视溶液的凹液面偏大．
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据使用玻璃棒的操作来分析；
（3）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根据质量m=CVM来计算；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．

解答 解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故使用的所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故所用仪器除天平、烧杯、玻璃棒外，还有500 mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管；
（2）根据使用玻璃棒的操作是溶解和移液，故玻璃棒的作用是搅拌和引流，故答案为：搅拌和引流；
（3）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根据质量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（4）A．只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小；
C．定容时俯视溶液的凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，若定容时液面高于刻度线，无法补救，应重新配制，故答案为：重新配制．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器和误差分析，难度不大，注意根据配制步骤来选择仪器．