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    下列比值为2∶1的是
    A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比
    B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比
    C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
    D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为
    D
    pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)分别为0.01mol·L－1和0.1 mol·L－1，因此c(H+)之比为1︰10，A不正确。Na2CO3溶液中CO32ˉ要水解，使其浓度减小，所以c(Na+)与c(CO32ˉ )之比应大于2∶1，B不正确；醋酸属于弱酸，存在电离平衡，因此若将0.2mol/L醋酸稀释到0.1mol/L，溶液中的c(H+)应大于原来的十分之一，即0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比应小于10︰1，C不正确；NO2溶于水的反应式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2︰1，D正确。答案选D
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（    ）
    A．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H = ―556kJ·mol-1
    B．CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H = ―890kJ·mol-1
    C．2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H = ―571.6kJ·mol-1[
    D．H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为 
    A．13B．14C．15D．12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（   ）
    A．a不可能显酸性B．b不可能显中性
    C．a可能显酸性或碱性D．b可能显碱性或者酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是（   ）
    编号
    		HX
    		YOH
    		溶液的体积关系
    A[
    		强酸
    		强碱
    		V(HX)=V(YOH)
    B
    		强酸
    		强碱
    		V(HX)<V(YOH)
    C
    		强酸
    		弱碱
    		V(HX)=V(YOH)
    D
    		弱酸
    		强碱
    		V(HX)=V(YOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：
    A．１×１０－１３mol/L　　　B．１×１０－３mol/L　　
    C．１×１０－７mol/L　　　D．１×１０－１１mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)
    A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
    C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）若有等体积的a：PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1 mol·L-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：
    ①欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是：            。
    ②分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是      
    ③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号
    		HA物质的量浓度(mol·L-1)
    		NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
    		混合溶液的pH
    ①
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    ②
    		c
    		0.2
    		pH＝7
    ③
    		0.2
    		0.1
    		pH＜7
    请回答：
    (1) 从①组情况分析， HA是             酸（选填“强”、“弱”）。
    (2) ②组情况表明，c      0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
    (3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          。
    (4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝              mol·L－1。

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