【题目】有机物A 可由葡萄糖发酵得到,也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)称取A9.0g,升温其汽化,测其密度是相同条件下H2的45 倍. | 试通过计算填空: |
(2)将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使一其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰.发现两者分别增重5.4g和13.2g | (2)A的分子式为__________。 |
(3)另取A9.0g,跟足量的NaCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。 | (3)写出A中所含官能团的名称______。 |
( 4 ) A 的核磁共振氢谱如下图: | ( 4 ) A中含有______种氢原子 |
(5)综上所述,A的结构简式为___________ |
【答案】90 C3H6O3 羧基、羟基 4
【解析】
(1)A蒸气密度是相同条件下H2的45 倍,则A的相对分子质量为45×2=90;
(2) 9.0gA的物质的量是0.1mol,在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸吸收水分,增重5.4g,则n(H2O)= 5.4g÷18g/mol=0.3mol,通过碱石灰吸收CO2,增重13.2g,则n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol,其中含有O元素的物质的量是n(O)=(9.0g-0.3mol×2×1g/mol-0.3mol×12g/mol)÷16g/mol=0.3mol,所以A分子式为C3H6O3;
(3)另取A9.0g,跟足量的NaCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,说明一个分子中含有一个羧基;若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况),n(H2)= 2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,由于钠与羧基和羟基都可以发生置换反应产生氢气,所以证明分子中还含有一个羟基,A中所含官能团的名称羧基、羟基;
(4)根据A 的核磁共振氢谱图可知:在该物质分子中含有4种不同的氢原子,个数比是1:1:1:3;
(5)根据上述分析可知A结构简式是。
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【题目】a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性微粒,它们都有14个电子,且除a外都是共价型分子。回答下列问题:
(1)a是常见单原子微粒,a单质可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为______。M层上的能级能量大小关系为_________,3p能级上的电子应满足_______。
(2)b是两原子化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为________而中毒。
(3)c是两原子单质,写出其电子式___________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定,不易起反应,原因是____。
(4)d是四原子有机化合物,其结构式为______________;d分子内所含共价键有________个σ键,________个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“>”、“<”或“=”),原因是:_______。
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【题目】PHB塑料是一种在微生物作用下可降解成无机物的环保型塑料,工业上可用异戊二烯合成:
已知:①②、、、均为烃基
请回答下列问题:
用系统命名法命名为______________,D中官能团的名称是______________。
反应的反应类型为______________。
与反应后的产物的结构简式为,则B的结构简式为______________。
写出反应的化学方程式:______________。
的同分异构体X满足下列条件:能发生水解反应和银镜反应;个分子中含有2个碳氧双键。则符合条件的X共有_____种。另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体,能发生银镜反应,核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为,则Y的结构简式为____。
设计一条由D为起始原料制备的合成路线其他试剂任选_______
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【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是( )
A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B.氘、氘用作“人造太阳”核聚变燃料
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.开采可燃冰,将其作为能源使用
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【题目】芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素。相同状况下,A、B蒸气对氢气的相对密度是97,分子中C、H原子个数相同,且C、H原子个数之和是氧原子数的5倍。
(1)A的分子式是_____________________。
已知:各有机物间存在如下转化关系:
其中C能发生银镜反应,F经连续氧化可生成C;C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。
(2)E中所含官能团的名称是__________;完全燃烧时,1 mol D与1 mol下列________的耗氧量相同(填字母代号)。
a.C3H6O3 b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2
(3)写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式是_________________________;
(4)同时符合下列要求的同分异构体有________________种。
①与A互为同分异构体;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有1种。
(5)1 mol 上述(4)中的一种有机物X,能与4 mol NaOH发生反应,写出此反应的化学方程式____________________________________________
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2(g)N2O4(g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是( )
A.混合气体的压强B.混合气体的质量
C.混合气体的密度D.混合气体各组分的质量分数
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【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是( )
A.该装置构成了电解池
B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能
C.活性炭在该装置中并无实际作用
D.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
(1)该反应的正反应为________热反应,且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
以下各题填“增大”、“减小”或“不变”
(2)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。
(3)若体积不变加入B,则A的转化率________,B的转化率________。
(4)减压时,A的质量分数________;增压时,B的质量分数________。
(5)若升高温度,则B的浓度________,平衡时B、C的浓度之比将________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________;若压强不变,则加入C达到新平衡时混合物颜色________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
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【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是( )
A. Z和W在该条件下一定不为气态
B. t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D. 若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
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