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    【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（ ）

    A.该装置构成了电解池

    B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能

    C.活性炭在该装置中并无实际作用

    D.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

    【答案】AC

    【解析】

    根据题干信息分析可知，将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，试管中Fe、C和NaCl为电解质溶液构成原电池，其中Fe作负极，失去电子，C作正极，O2在正极得到电子，据此分析解答。

    A．根据上述分析可知，Fe、C和NaCl电解质溶液构成原电池，A选项错误；

    B．铁腐蚀过程中发生原电池反应，化学能转化为电能，B选项正确；

    C．活性炭具有导电性，在该装置中作正极，C选项错误；

    D．O2在正极得到电子，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e-=4OH-，D选项正确；

    答案选AC。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）

    A.2.8 g乙烯中含有0.5NA个σ键

    B.68 g熔融的KHSO4中含有NA个阳离子

    C.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个氯化钠晶胞

    D.含1 mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是( )

    A.反应速率：v(B)>v(A)

    B.A容器中X的转化率为80%

    C.平衡时的压强：PB=PA

    D.平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取A9.0g，升温其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍．

    试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为_______。

    （2）将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使一其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰．发现两者分别增重5.4g和13.2g

    （2）A的分子式为__________。

    （3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。

    （3）写出A中所含官能团的名称______。

    ( 4 ) A 的核磁共振氢谱如下图：

    ( 4 ) A中含有______种氢原子

    （5）综上所述，A的结构简式为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

    B.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

    C.1mol如图所示物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol

    D.常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应aA（g）+bB（g） cC（g）△H = Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和 T2 ）及压强（P1 和 P2 ）下，混合气体中 B 的质量分数 w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）

    A.T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

    B.T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

    C.T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

    D.T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA

    B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

    C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

    D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]

    利用化学方法合成味精的路线如下图所示：

    请回答以下问题：

    (1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。

    (2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。

    (3)写出由C生成D的化学方程式________________。

    (4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。

    ①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；

    ②能在NaOH溶液中发生水解反应；

    ③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2

    (5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。_______________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。

    (2)若已知下列数据：

    化学键

    H—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N—H的键能：___kJ·mol-1。

    (3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

    请回答下列问题：

    ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___。

    (4)试比较下列两组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）

    ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2

    则△H1____△H2

    ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3

    Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4

    则△H3______△H4

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