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    【题目】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA

    B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

    C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

    D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA

    【答案】C

    【解析】

    A. ClO2沸点11℃，标况下为液体，2240mL ClO2的物质的量不是0.1mol，故A错误；

    B. Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；

    C. 48.0g FeS2物质的量为48g÷120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6mol NaClO3失6mol电子，即48.0g FeS2完全反应，转移电子数为6NA，故C正确；

    D.消耗30mol NaClO3生成14mol水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地有一池塘，之前生长着丰富的水生生物。近来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：

    (1)从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了__________________________________，造成这种变化的原因是_____________________________________________________________________。

    (2)经检测，污水中溴单质的浓度为，可用除去污水中的溴，发生反应的化学方程式为________________。处理5L这种污水，需加入________L的溶液才能将溴全部除去。

    (3)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子个数之和是氧原子数的5倍。

    (1)A的分子式是_____________________。

    已知：各有机物间存在如下转化关系：

    其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。

    (2)E中所含官能团的名称是__________；完全燃烧时，1 mol D与1 mol下列________的耗氧量相同(填字母代号)。

    a．C3H6O3　　　b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2

    (3)写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式是_________________________；

    (4)同时符合下列要求的同分异构体有________________种。

    ①与A互为同分异构体；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。

    (5)1 mol 上述（4）中的一种有机物X，能与4 mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（ ）

    A.该装置构成了电解池

    B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能

    C.活性炭在该装置中并无实际作用

    D.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

    下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B. 图中a、b两点氷的电离程度：b>a

    C. 当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

    D. 当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    (1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    以下各题填“增大”、“减小”或“不变”

    (2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    (3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

    (4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

    (5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物可以形成顺反异构的是 ( )

    A.丙烯B.2-甲基-2-丁烯

    C.1-氯-1-丙烯D.2，3-二甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4mol

    B.磷酸的电离方程式为：H3PO4=H++H2PO4-

    C.电镀时保持电流恒定，升温可知加快反应速率

    D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率

    B.常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中和水的离子积常数均不变

    C.在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量硫酸铜溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量

    D.在密闭绝热的容器中发生反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡

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