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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4mol

    B.磷酸的电离方程式为：H3PO4=H++H2PO4-

    C.电镀时保持电流恒定，升温可知加快反应速率

    D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

    【答案】A

    【解析】

    惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入后恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明该电解过程中相当于析出CuO和，则阳极上只有氢氧根离子放电生成氧气，根据O元素和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量，故A正确；

    B.磷酸是中强酸，在水溶液中部分电离，电离方程式应该写“”，电离方程式为，故B错误；

    C.电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C错误；

    D.如果，该反应能自发进行，该反应为熵减，则，要使，则该反应的，故D错误；

    故答案选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是( )

    A.反应速率：v(B)>v(A)

    B.A容器中X的转化率为80%

    C.平衡时的压强：PB=PA

    D.平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA

    B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

    C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

    D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]

    利用化学方法合成味精的路线如下图所示：

    请回答以下问题：

    (1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。

    (2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。

    (3)写出由C生成D的化学方程式________________。

    (4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。

    ①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；

    ②能在NaOH溶液中发生水解反应；

    ③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2

    (5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。_______________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法或实验操作不正确的是（ ）

    A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，充分振荡后分液

    B.区别地沟油与矿物油：加入足量NaOH溶液共热，不分层的是地沟油

    C.使淀粉水解：先在淀粉中加入20%的硫酸溶液，然后在沸水浴中加热

    D.洗去试管上的油污：先用热的纯碱溶液浸泡试管，然后再用清水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（ ）

    A.A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）

    B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C.B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）

    D.A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验能得出相应结论的是

    选项

    实验

    结论

    A

    常温下,测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH

    酸性:HA>H2CO3

    B

    向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色

    还原性:I->Fe2+

    C

    向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变

    Ksp(CuS)<Ksp(FeS)

    D

    向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成

    Ag+与NH3·H2O能大量共存

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。

    (2)若已知下列数据：

    化学键

    H—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N—H的键能：___kJ·mol-1。

    (3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

    请回答下列问题：

    ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___。

    (4)试比较下列两组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）

    ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2

    则△H1____△H2

    ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3

    Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4

    则△H3______△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pC＝-lgc(B)，室温下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是( )

    A.曲线a表示的微粒是H＋

    B.溶液中水的电离程度：m＞n

    C.pH＝8时，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)

    D.pH＝1与pH＝3时，H2A的浓度几乎相同

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