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【题目】下列说法正确的是(

A.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,一段时间后,加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移电子数为0.4mol

B.磷酸的电离方程式为:H3PO4=H++H2PO4-

C.电镀时保持电流恒定,升温可知加快反应速率

D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H>0

【答案】A

【解析】

惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,一段时间后,加入后恰好恢复到电解前的浓度和pH,说明该电解过程中相当于析出CuO,则阳极上只有氢氧根离子放电生成氧气,根据O元素和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量,故A正确;

B.磷酸是中强酸,在水溶液中部分电离,电离方程式应该写,电离方程式为,故B错误;

C.电镀时保持电流恒定,即单位时间内转移的电子数恒定,则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定,也就是反应速率恒定,与温度无关,故C错误;

D.如果,该反应能自发进行,该反应为熵减,则,要使,则该反应的,故D错误;

故答案选:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图向AB中均充入1molX1moIY,起始时AB的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H<0。达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是( )

A.反应速率:v(B)>v(A)

B.A容器中X的转化率为80%

C.平衡时的压强:PB=PA

D.平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M,能减慢A容器内化学反应的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,沸点11℃,凝固点-59℃。工业上,可用下列原理制备ClO2(液相反应)。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.在标准状况下,2240mL ClO2含有原子数为0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C.48.0g FeS2完全反应,则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30mol NaClO3,生成的水中氢氧键数目为14NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学选修5:有机化学基础]

利用化学方法合成味精的路线如下图所示:

请回答以下问题:

(1)R的结构简式为________;由A生成B的反应类型是________

(2)F中含氧官能团的名称为________;化合物H的化学名称为________________

(3)写出由C生成D的化学方程式________________

(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________

①结构中含有六元环,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基;

②能在NaOH溶液中发生水解反应;

1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2

(5)参照上述合成路线,写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选),设计合成苯丙氨酸()的路线。_______________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方法或实验操作不正确的是(

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入NaOH溶液,充分振荡后分液

B.区别地沟油与矿物油:加入足量NaOH溶液共热,不分层的是地沟油

C.使淀粉水解:先在淀粉中加入20%的硫酸溶液,然后在沸水浴中加热

D.洗去试管上的油污:先用热的纯碱溶液浸泡试管,然后再用清水洗涤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应N2O4gNO2g△H=+57kJmol1,在温度为T时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的为( )

A.AC两点的反应速率:vA)>vC

B.AC两点气体的颜色:A深,C

C.B点正逆反应速率:v(正)>v(逆)

D.AC两点气休的平均相对分子质量:AC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验能得出相应结论的是

选项

实验

结论

A

常温下,测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性:HA>H2CO3

B

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色

还原性:I->Fe2+

C

向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变

Ksp(CuS)<Ksp(FeS)

D

向氨水中滴加少量AgNO3溶液,无沉淀生成

Ag+与NH3·H2O能大量共存

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2H2反应的热化学方程式:_______

(2)若已知下列数据:

化学键

H—H

N≡N

键能/kJ·mol1

435

943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能:___kJ·mol-1

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应:

反应Ⅰ:2NH3(l)H2O(l)CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ:NH3(l)H2O(l)CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

请回答下列问题:

ΔH3ΔH1ΔH2之间的关系是ΔH3=___

(4)试比较下列两组H的大小(填“=”

H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2

H1____H2

S(s)+O2(g)=SO2(g) H3

Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) H4

H3______H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知pC-lgc(B),室温下,某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.曲线a表示的微粒是H

B.溶液中水的电离程度:mn

C.pH8时,溶液中,c(HA-)c(H2A)

D.pH1pH3时,H2A的浓度几乎相同

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