【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率
B.常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中
和水的离子积常数
均不变
C.在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量硫酸铜溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量
D.在密闭绝热的容器中发生
反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡
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【题目】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：
。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA
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【题目】根据下列实验能得出相应结论的是
选项 | 实验 | 结论 |
A | 常温下,测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH | 酸性:HA>H2CO3 |
B | 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色 | 还原性:I->Fe2+ |
C | 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变 | Ksp(CuS)<Ksp(FeS) |
D | 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成 | Ag+与NH3·H2O能大量共存 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。
(2)若已知下列数据：
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N—H的键能：___kJ·mol-1。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题：
ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___。
(4)试比较下列两组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）
①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2
则△H1____△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3
Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4
则△H3______△H4
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【题目】关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是
A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性
B. 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2O
Y2-+H3O+
D. 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
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【题目】某同学学完
化学
的知识后得出下列结论，其中正确的是（ ）
A.将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH是离子化合物
B.
胶体和沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同
C.
、
、
、
等都是酸性氧化物；
、MgO、
等都是碱性氧化物
D.
具有较强氧化性，可作为
分解反应的氧化剂
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【题目】我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ）
A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化
B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
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【题目】已知pC＝-lgc(B)，室温下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线a表示的微粒是H＋
B.溶液中水的电离程度：m＞n
C.pH＝8时，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)
D.pH＝1与pH＝3时，H2A的浓度几乎相同
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【题目】用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
(一定条件下，
可与Mn2+反应生成MnO2)
已知： 生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_______________;
(2)检验滤液中还存在Fe2＋的方法是____________(注明试剂、现象)。
(3)“除杂”环节有如下几个步骤:
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
(Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是______，写出其反应方程式________________；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________。
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_________(填化学式)。
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