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    【题目】我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ）

    A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化

    B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

    C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低

    D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

    【答案】B

    【解析】

    A.从图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；

    B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B错误；

    C.根据图示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的将反应决速步(*N2→*N2H)的能量大大降低，C正确；

    D.根据图示可知N2的活化是N≡N键的断裂形成N2H的过程，即是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：柠檬烯

    ①将12个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水,

    ②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧， 打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是

    A.当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成

    B.为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

    C.蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

    D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分馏、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2O

    C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl

    D. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )

    A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

    B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

    C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

    D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重要原因之一。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

    2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H= -a kJ·mol-1

    (1)CO可用于炼铁，已知：

    ①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H= + 489.0 kJ/mol

    ②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= + 172.5 kJ/mol

    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_____________________

    (2)在一定温度下，将1.2 mol NO、1.0 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

    0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=____________，CO的转化率为____________

    (3)下列能够说明该反应已经达到平衡的是__________

    a.该容器内压强不再改变

    b.上述反应的焓变H不变

    c. v(NO)=2v(N2)

    d.混合气体的密度不再变化

    (4)若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充CO、CO2各0.2mol，化学平衡将_________(填“逆向”“正向”或“不”)移动。重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为_________(结果保留两位有效数字)

    (5)工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。已知25℃时，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a，则c(NH)：c(NH3·H2O)=__________用含a的代数式表示，已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10-5)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构。具体如图1所示。

    (1)基态Ti原子的电子排布式为____；同周期的基态原子与其未成对电子数相同的元素还有________种。

    (2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。

    ①写出与CH3NH3+互为等电子体的一种分子的化学式：__，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示），CH3NH3+中含有的化学键类型有____。

    ②光敏钙钛矿的化学式为________；每个CH3NH3+周围最近且等距离的Br-数目为__。

    ③若该光敏钙钛矿的摩尔质量为M g·mol-1，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____ g．cm-3（用含M、a、NA的代数式表示）。

    (3)石墨炔的结构如图3所示，其中碳原子的轨道杂化类型是 _____ ，36 g石墨炔中含有σ键的数目为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A.CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯

    B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇

    C. 2-甲基-3-丁炔

    D. 3,3,4-三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为

    B. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯

    C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

    D. 1mol月桂烯最多能与发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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