Question

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2O

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl

D. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓

Answer 1

【答案】A

【解析】

A，沉淀转化的一般原则：向更容易沉淀的方向移动；B，氧化还原型离子反应要遵守电荷守恒，电子守恒；C，根据量的多少判断；D，在离子反应中，弱电解质氢硫酸不能拆开。

A. 硫酸钙溶解度大于碳酸钙，根据沉淀转化的一般原则，反应向更容易沉淀的方向进行，饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42，A正确；

B. 根据电荷守恒， 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I +IO3+6H+ 3I2+3H2O，B错误；

C. 在FeBr2溶液中通入足量氯气，氯气能将亚铁离子和溴离子全部氧化，按照亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1：2进行反应，2Fe2++4Br—+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl，C错误；

D. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，由于氢硫酸是弱电解质，在离子反应书写时不能拆分，故Cl2 + H2S2Cl—+ S↓+2H+，D错误；

答案为A。