[题目]下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B.赤铁矿的主要成分是Fe3O4C.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉.然后过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

B.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

C.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀

D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

【答案】D

【解析】

A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，A项错误；

B. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，B项错误；

C. Fe3+与KSCN溶液反应生成络合物Fe(SCN)3，是血红色溶液，不是红色沉淀，C项错误；

D. 铁粉将FeCl3还原为FeCl2，从而除去FeCl3，过量的铁粉过滤除去，D项正确；

答案选D。

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【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_______________，晶胞的空间利用率为___________________。

（2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”，下同）

（3）YF3分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。

（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___________________。

（5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。

（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的边长是_________cm (NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

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D. . NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+

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【题目】下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-

B. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-

C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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【题目】实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

	Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋	Al3＋
开始沉淀时的pH	2.2	7.5	5.2	3.7
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7	4.7

请回答：

（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

（6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

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A.该有机物属于芳香烃
B.该有机物苯环上一氯代物有6种
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B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来
C	向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液	立刻产生大量白色沉淀
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体