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    实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+、Cu2+、Cl— 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42—的物质的量比为

    A．4:3              B．4:1            C．2:3            D．2:1

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：溶液呈电中性，由电荷守恒得：n(K+)×(+1)+n(Cu2+)×(+2)+n(SO42-)×(-2)+n(Cl-)×(-1)=0。令n(K+)=4mol，则n(SO42-)=3mol。

    考点： 化学计算

    点评：学会灵活运用电荷守恒。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以法拉第为代表的科学家从煤焦油中分离出了以芳香烃为主的多种重要芳香族化合物，其中最简单的芳香烃是苯．
    （1）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是
    ①②④⑤
    ①②④⑤

    ①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色　
    ②苯分子中碳原子之间的距离均相等　
    ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷  
    ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　
    ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色  
    ⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构
    （2）某芳香烃的结构简式如图：
    该烃中含有四面体结构的碳原子数为
    2
    2
    ，可能在同一平面的碳原子数最多为
    10
    10
    ，该烃被酸性高锰
    酸钾氧化后含苯环的产物是（写结构简式）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省凤凰县华鑫中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。

    （1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为                                  。
    实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是       。（填字母序号）
    A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平， 即读取气体体积
    B. 稀硫酸过量
    C. 水准管中有少量水溢出
    （2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为         ，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）

    反应前：整套装置+
    稀硫酸质量/g
    		反应前：
    生铁样品质量/g
    		反应后：整套装置+
    锥形瓶中剩余物的质量/g
    a
    		m
    		b
    （3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为         。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量           。
    实验序号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    加入生铁样品的质量/g
    		1.43
    		2.86
    		8.58
    生成气体的体积/L（标准状况）
    		0.56
    		1.12
    		2.24

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    科目：高中化学 来源：2014届湖南省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。

    （1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为                                  。

    实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是       。（填字母序号）

    A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平， 即读取气体体积

    B. 稀硫酸过量

    C. 水准管中有少量水溢出

    （2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为         ，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）

    反应前：整套装置+

    稀硫酸质量/g

    反应前：

    生铁样品质量/g

    反应后：整套装置+

    锥形瓶中剩余物的质量/g

    a

    m

    b

    （3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为         。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量           。

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入生铁样品的质量/g

    1.43

    2.86

    8.58

    生成气体的体积/L（标准状况）

    0.56

    1.12

    2.24

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

     

    将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

    （1）a点正反应速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=            

    (2)下列时间段平均反应速率最大的是                      ，

    A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

    (3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是                ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是                  ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数                  （填“增大”“不变”或“减小”）

    Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、                   、                  ；

    反应的方程式为                             

    Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

    (1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为               (填化学式)。

    (2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成               (填化学式)。B电极上的电极反应式为              ；充电完毕。铅蓄电池的正极是             极(填“A”或“B”)。

    (3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热为                    (取整数)kJ·mol-。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三上学期11月月考化学卷 题型：选择题

    某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

    ①用pH计测得溶液pH大于7

    ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

    ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

    ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

    ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

    该同学最终确定在上述六种离子中仅含三种阴离子。

    请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

    A. ①②④⑤       B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

     

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