对于气相反应.用某组分代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数+H2O ΔH＝206.2 kJ·mol-1的Kp＝ .随着温度的升高.该平衡常数 (填“增大 “减小或“不变 ). 写出WO3W的化学平衡常数表达式为 . 在恒容绝热条件下进行2A反应.按下表数据投料.反应达到平衡状态.测得体系压强升高.简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: . 物质 A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)(天津高考)写出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化学平衡常数表达式为________。

(3)(福建高考)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

【解析】　(1)据题中Kp的描述可知，Kp＝。该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Kp增大。

(2)根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K＝。(3)该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应是一个放热反应，升高温度，平衡向左移动，即化学平衡常数随温度升高而减小。

【答案】　(1)　增大

(2)K＝

(3)平衡常数随温度升高而变小

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在5L的密闭容器中进行下述反应

30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是　

A．V(O₂ )=0.01mol·L^-1·s^-1 B．V(NO )=0.08mol·L^-1·s^-1
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A．图Ⅰ中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E₁-E₄)kJ·mol^－1

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

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(1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_________________________________________。

(2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________。