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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变

    B.乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸钠

    C.在一定条件下油脂水解可生成甘油

    D.煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化

    【答案】D

    【解析】

    A.乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；
    B.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，故B正确；
    C.油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；

    D.石油分馏根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，煤的干馏属于化学变化，故D错误；

    故选：D。

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    【题目】下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是

    A. 碳酸钠 B. 乙醇 C. 氯化钾 D. 一氧化碳

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    A. 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA

    B. 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA

    C. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA

    D. 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA

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    A. 乙烷和乙醇是同系物

    B. 苯和甲苯都属于饱和烃

    C. 有机化合物一定含有碳元素

    D. 含有碳元素的化合物一定是有机化合物

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    【题目】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:

    （1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

    （2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。

    ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

    （3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。

    （4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。

    （5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    （1）该电解槽的阳极反应式为 ． 此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    （2）制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
    （3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： ．
    （4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ． 已知H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1 ， 则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能．

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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 空气 B. 氨水 C. 磁铁矿 D. 冰水共存物

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    【题目】将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

    （1）T0对应的反应速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
    （2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）
    （3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；
    （4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：；
    （5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol．

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