碳元素与某非金属元素R形成化合物.已知分子中各原子核最外层电子数之和为32.核外电子总数为42.则R为 .n等于 .化合物的化学式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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碳元素与某非金属元素R形成化合物，已知分子中各原子核最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为________，n等于_________，化合物的化学式为______________．

答案：略
解析：

F；4；

碳原子核外有6个电子，最外层有4个电子，由题意知、分别为R原子的最外层电子数、核外电子总数，、必为自然数，有应小于8(最外层电子数不能超过8个)，所以n=4，R原子的电子数为质子数为9，即氧元素，即为．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?启东市模拟）（1）CH₃⁺．CH₃-．CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

CDE

．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃．H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E．两个CH₃-或一个CH₃⁺和CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：

四

周期，

ⅡB

族，

区．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有

sp²、sp³

．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于

极性分子

（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为

ZnX