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    碳元素与某非金属元素R形成化合物CRx，已知CRx分子中各原子最外层电子数之和是32，核外电子数之和为74，则R是什么元素，x等于多少？并写出R元素最高价氧化物及对应水化物的化学式。

     

    答案：
    解析：

    		氯元素；4；HClO4

    设非金属元素R原子最外层电子数为y，R原子核外电子数为z，则根据题意有：

    ，可得

    因为x，y，z都是正整数，且最外层电子数不超过8个，所以R元素最外层电子数为7，R原子核外电子总数是17，R是氯元素。

    根据C  ，可知氯元素的最高正价为+7价。

    所以其高价氧化物为Cl2O7，其最高氧化物对应水化物的化学式为HClO4。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
    CDE
    CDE
    ．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：
    四
    四
    周期，
    ⅡB
    ⅡB
    族，
    ds
    ds
    区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
    极性分子
    极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    ④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    ZnX
    ZnX
    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
    高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    碳元素与某非金属元素R形成化合物，已知分子中各原子核最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为________，n等于_________，化合物的化学式为______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    碳元素与某非金属元素R形成化合物CRx，已知CRx分子中各原子最外层电子数之和是32，核外电子数之和为74，则R是什么元素，x等于多少？并写出R元素最高价氧化物及对应水化物的化学式。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    碳元素与某非金属元素R形成化合物，已知分子中各原子核最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为________，n等于_________，化合物的化学式为______________．

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